回归教材重难点12 原子、分子和晶体结构再归纳-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）

回归教材重难点12 原子、分子和晶体结构再归纳 物质结构与性质重点考查考生对基础知识的掌握情况，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。①在原子结构部分主要命题点有电子排布式或排布图的书写，电离能、电负性大小、微粒半径的比较与判断。②在分子结构部分主要命题点有化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断，能从化学键角度认识分子的结构、性质，从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。③在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判断，晶体结构的计算等。 本考点是高考五星高频考点，在新高考中和主要以选择题和综合题两种题型呈现，2020年~2022年各地新高考卷均有考查。 一、原子结构和性质 表示原子结构的两种化学用语 1．各类要求的电子排布式（以铁原子为例） （1）电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2 （2）简化电子排布式：［Ar］3d64s2 （3）价电子（外围电子、特征电子）排布式：3d64s2 （4）最外层电子排布式：4s2 （5）M层电子排布式：3s23p63d6 （6）最高能级电子排布式：3d6 2．各类要求的电子排布图（以铁原子为例） （1）电子排布图： （2）轨道表示式： （3）价电子排布图： （4）原子结构示意图： 特征电子 1．1~36号元素原子的未成对电子数（n） （1）n＝1：ns1（4）、ns2np1（3）、ns2np5（3）、3d14s2（1）、3d104s1（1），共12种 （2）n＝2：ns2np2（3）、ns2np4（3）、3d24s2（1）、3d84s2（1），共8种 （3）n＝3：ns2np3（3）、3d34s2（1）、3d74s2（1），共5种 （4）n＝4：3d64s2（1），共1种 （5）n＝5：3d54s2（1），共1种 （6）n＝6：3d54s1（1），共1种 2．各种特征的电子（以Mn为例，1s22s22p63s23p63d54s2） （1）不同运动状态的电子数：25 （2）不同空间运动状态的电子数：15 （3）形状不同的电子云种类：3 （4）不同能级（能量）的电子种类：7 （5）最高能级的电子数：5 （6）最高能层的电子数：2 元素在周期表中的位置 1．主族：主族序数＝原子的最外层电子数，周期序数＝原子的电子层数 2．21~30号：根据3d和4s上的电子数之和确定 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 3．元素的分区 【特别提醒】He属于s区元素 元素原子性质的递变规律 1．原子半径递变规律 （1）同主族 ①规律：从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 ②实例：r（F）＜r（Cl）＜r（Br） （2）同周期（除稀有气体） ①规律：从左到右，核电荷数越大，原子半径越小 ②实例：r（Na）＞r（Mg）＞r（Al） （3）同周期（过渡元素）：同一周期自左到右原子半径的变化幅度不大 （4）大多数原子 ①规律：一般电子层数越多，半径越大 ②实例：r（S）＞r（C） 2．离子半径的比较 （1）同主族 ①规律：从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大 ②实例：r（Li+）＞r（Na+）＞r（K+），r（I－）＞r（Br－）＞r（Cl－）＞r（F－） （2）同周期 ①规律：从左到右，核电荷数越大，离子半径越小，阴离子半径比阳离子半径大 ②实例：r（Cl－）＞r（S2－）＞r（P3－）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+） （3）具有相同电子层结构 ①规律：核电荷数越大，离子半径越小 ②实例：r（O2－）＞r（F－）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+） （4）电子数和核电荷数均不同 ①规律：通过电子数或核电荷数相同的微粒作参照物 ②实例：r（Al3+）＜r（O2－）＜r（S2－） （5）同种元素的原子和离子 ①规律：价态越高，半径越小 ②实例：r（Fe）＞r（Fe2+）＞r（Fe3+），r（S）＜r（S2－） 3．第一电离能变化规律 （1）根据递变规律判断 ①基本规律：周期表右上角位置的He原子的I1最大 ②特殊规律：同一周期中I1，ⅡA＞ⅢA；ⅤA＞ⅥA 元素 Li Be B C N O F Ne I1大小 ⑧ ⑥ ⑦ ⑤ ③ ④ ② ① （2）根据金属性判断 ①基本规律：I1越小，金属性越强，注意ⅡA和ⅤA族元素的特殊性 ②金属元素和非金属元素的I1：I1（金属