压轴题03 溶解度及其应用-【蝶变中考】2023年中考化学压轴题突破（全国通用）

压轴题03 溶解度及其应用 类型一：溶解度曲线解读（大小比较、溶液状态及转化、固体析出及溶质质量分数变化分析） 类型二：溶解度表格的应用 类型三：溶解度曲线、表格与实物图的综合应用 类型四：溶解度在工业生产中的实际应用 一、固体的溶解度 1.概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下 ，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.溶解度的四要素 （1）条件：一定温度； （2）标准：100g溶剂； （3）状态：饱和状态； （4）单位g 。 3.影响固体物质的溶解度因素 （1）内因：溶剂种类、溶质种类； （2）外因：温度。 4.固体物质溶解度的变化规律 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。 5.物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 二、气体的溶解度 1.定义：指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2.影响气体的溶解度因素 （1）内因：溶剂种类、溶质种类； （2）外因：温度、压强。 2、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 三、混合物的分离 1.过滤法：分离可溶物:+难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）。 2.结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法： （1）蒸发结晶：如NaCl（海水晒盐），适用于溶解度随温度变化不大的物质，析出晶体后溶液的溶质质量分数不变。 （2）降温结晶：冷却热的饱和溶液，如KNO3，适用于溶解度随温度变化大的物质，析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 四、溶解度曲线 1.溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2.线的含义——三线 （1）“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3； （2）“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl； （3）“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。 3.点的含义——四点 （1）曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 （2）两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 （3）线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； （4）线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 类型一：溶解度曲线解读（大小比较、溶液状态及转化、固体析出及溶质质量分数变化分析） 1．（2022·江苏南通·统考中考真题）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g 2．（2022·河南·统考一模）如图是甲和乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．0℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．将10℃时甲的饱和溶液升温至30℃，溶质的质量分数增大 C．30℃时，将50g固体乙加入100g水中，可得溶液的质量为150g D．分别将40℃甲、乙的饱和溶液降温至t℃，甲溶液中析出的固体比乙溶液多 3．（2021·广东深圳·统考中考真题）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙 B．乙物质的溶解度随温度变化最大 C．27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液 D．33℃时，甲乙两种物质溶解度相等 4．（2021·福建厦门·厦门双十中学思明分校校考二模）根据图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A．硝酸钾和氯化钠均易溶于水 B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，可以采用的方法是蒸发结晶 C．30℃时将20g硝酸钾加入到50g水中充分溶解后得到硝酸钾的饱和溶液 D．其他条件不变，可以通过降温的方法使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液 5．（2023春·广西梧州·九年级统考阶段练习）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度为16g B．两种物质的溶解度均受温度的影响较大 C．t2℃时，将18.1gNa2CO3加入到50g水中充分溶解，得到68.1g饱和溶液 D．若NaC