3.2.1.醇导学案2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的衍生物 第二节 醇 酚 第1课时 学习目标 1、了解醇的典型代表物的组成、结构特点及物理性质。 2、以乙醇为例掌握醇的主要化学性质。 3、了解实验室制取乙烯的注意事项。 学习要点 1、重点：醇的典型代表物的组成和结构特点。 2、难点：醇的化学性质。 基础梳理 一、醇的分类、组成与物理性质 1、醇与酚的定义 (1)醇是指羟基与 相连的化合物。如1­丙醇 ，苯甲醇 。 (2)酚是指羟基与 直接相连而形成的化合物。如苯酚 。 2、醇的分类与组成 按羟基数目分为一元醇、二元醇和多元醇，其中饱和一元醇的分子通式为CnH2n+1OH。乙二醇和丙三醇的分子式分别为 、 ，结构简式分别为 、 。 3、醇的物理性质 (1)甲醇、乙二醇与丙三醇(又叫甘油)及应用 甲醇(CH3OH)是无色、具有 性的液体， 溶于水，沸点为65 ℃。甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。乙二醇和丙三醇都是 色、黏稠的液体，都 溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 (2)溶解性： ①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而 ，原因是极性的—OH在分子中所占的比例逐渐减少。羟基越多，溶解度越大。 ②醇的溶解度 含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成 。 (3)熔沸点： ①随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。 ②醇的沸点远远 于相对分子质量相近的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了 (醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着 )。 二、醇的化学性质(以乙醇为例) 醇的化学性质主要由 官能团决定。在醇分子中由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，使O—H和C—O的电子对都向氧原子偏移，使O—H和C—O易断裂，即。 1、置换反应 与活泼金属(如Na)发生置换反应，其反应方程式为 ，反应时乙醇分子断裂的化学键为 。 2、取代反应 (1)酯化反应：与乙酸发生反应的方程式为 。 (2)与氢卤酸反应 与HBr反应的化学方程式为 ，反应时，乙醇分子断裂的键为 。 (3)分子间脱水生成醚 乙醇在浓硫酸作用下加热至140 ℃时，生成乙醚 其反应方程式为 。 [知识拓展] ①乙醚是一种无色、易 的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有 作用。乙醚 于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。 ②醚的官能团叫 ，表示为，醚的结构可用 表示，R、R′都是 ，可以相同也可以不同。 【实验3-2】实验室制取乙烯 1、试剂的作用 试剂 作用 浓硫酸 氢氧化钠溶液 溴的CCl4溶液 酸性高锰酸钾溶液 碎瓷片 2、现象、原因及结论 现象 原因及结论 烧瓶中液体逐渐变黑 溴的CCl4溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 3、消去反应 乙醇在浓硫酸的作用下，加热至 时生成乙烯，反应方程式为 ，浓硫酸的作用是 。反应时乙醇分子断的键是 与 。 4、氧化反应 ①燃烧： （淡蓝色火焰） 应用：实验室里也常用乙醇作为燃料，乙醇也可用作内燃机的燃料。 ②催化氧化： ③被强氧化剂氧化： a.在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象。 实验现象： 实验结论：