1.3.2氧化还原规律的运用讲义2020-2021学年上学期人教版(2019)高中化学必修第一册

1.3.2氧化还原规律的运用精讲 1. 了解常见的氧化剂、还原剂。 2. 掌握氧化还原的基本规律——强弱律、先后律。 一、常见的氧化剂与还原剂 1.氧化剂（得电子、化合价降低） (1) 部分非金属单质：Cl2、O2 等； (2) 某些含高价态变价元素的物质：KMnO4、浓 H2SO4、HNO3 等； (3) 高价态金属阳离子：Fe3+、Ag+ 等； (4) 过氧化物：H2O2、Na2O2 等。 2.还原剂（失电子、化合价升高） (1) 多数金属单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn 等； (2) 某些非金属单质：H2、C 等； (3) 某些含低价态变价元素的物质：亚铁盐 (Fe2+)、Br−、I−、S2−、SO2、SO32- 等。 3.氧化还原反应规律-价态律—“高氧低还中兼有” 元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 模拟题演练 1．（2023·上海奉贤·统考二模）关于反应4CO2+SiH44CO+SiO2+2H2O，下列说法正确的是 A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．还原性：SiH4＞CO 2．（2022秋·浙江·高一期中）下列反反应中，水作还原剂的是 A．2H2O+2F2= 4HF+O2 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2H2O22H2O+O2↑ 3．（2023春·浙江宁波·高一余姚中学校考阶段练习）反应中，还原剂是 A．CuO B．Cu C． D． 4．（2023秋·新疆省直辖县级单位·高一校考期末）下列变化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A．HCO→CO2 B．HCl→Cl2 C．KClO3→KCl D．MnO→Mn2+ 5．（2023秋·广东韶关·高一校考期末）在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．Mg2+、MnO、K+、I- B．Ag+、NO、OH-、Na+ C．NO、Cl-、Na+、Ca2+ D．HCO、OH-、Ca2+、Na+ 6．（2023春·宁夏银川·高一校考阶段练习）反应中氧化剂是 A． B． C． D． 二、氧化性、还原性强弱的比较 1.根据反应方程式判断 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 2. 根据金属活动顺序表判断 3.根据非金属活动顺序判断 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S 还原性：F− < Cl− < Br− < I − < S 2− 4.根据反应条件判断 (1) 同一氧化剂与不同还原剂反应时，反应进行得越容易（对反应条件要求越低），则还原剂的还原性就越强； (2) 同一还原剂与不同氧化剂反应时，反应进行得越容易，则氧化剂的氧化性就越强。 5.氧化还原反应规律-强弱律 (1) 强弱律的内容 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 (2) 强弱律的应用 在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于判断氧化还原反应是否可以进行。 6.氧化还原反应规律-先后律 (1) 先后律的内容 多种氧化剂和还原剂反应时，氧化性强的优先反应；多种还原剂和氧化剂反应时，还原性强的优先反应。 (2) 先后律的应用 用于判断反应的先后顺序以及物质稳定性。 三、氧化性、还原性强弱的应用 1 判断氧化性、还原性的相对强弱 2 判断某一氧化还原反应可否进行 3 判断不同氧化还原反应的进行顺序 4 判断混合体系中氧化剂、还原剂的选择使用 模拟题演练 7．（2022秋·浙江杭州·高一学军中学校考期中）下列说法不正确的是 A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 B．当出现创伤时，应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷 C．不可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D．处理废弃强氧化剂，如KMnO4， Na2O2时，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 8．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A．CO2→CO B．HCO→CO C．KClO3→O2 D．Br-→Br2 9．（2021秋·湖北武汉·高一武汉市第六中学校考阶段练习）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在酸性溶液中：Cl-、MnO、K+、NH B．含有大量SO的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C．无色透明的水