第五单元 第1讲 化学反应与能量变化-【金版教程】2024高考化学一轮复习解决方案课件PPT（新教材，不定项版）

第五单元　化学反应的热效应 第1讲　化学反应与能量变化 复习目标 1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4．了解焓变(ΔH)与反应热的含义，掌握ΔH的计算。5．了解燃烧热的定义，了解中和反应反应热的测定方法。6．了解有关燃烧热、中和反应反应热的计算。 考点一　焓变与与反应热 断裂 形成 热能 释放 吸收 ΔH kJ·mol－1或kJ/mol 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 (3)产生原因 注意：稀释浓硫酸、氢氧化钠溶于水等过程虽然放热，但不是化学变化，因此属于放热过程而不是放热反应。同理，铵盐溶于水属于吸热过程。 吸收 释放 吸热 > 放热 < 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 > < 大于 小于 < － > ＋ 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 请指出下列各说法的错因 (1)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。 错因：___________________________________________________ _________________ (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 错因：________________________________________________ (3)浓H2SO4稀释是放热反应。 错因：________________________________________________ 化学反应中能量变化的形式主要是热量变化，还有光能、电能等。 物质的三态变化也伴有能量变化，但属于物理变化。 浓H2SO4稀释是放热过程，不是放热反应。 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 (4)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。 错因： _____________________________________________________ __________________________________________________________ (5)800 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。 错因： _____________________________________________________ _____________________________________________________________ 燃烧都是放热反应，但也需要加热或点燃以引发反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但在常温下就能发生。 该反应可逆，19.3 kJ的热量不是0.5 mol N2完全反应放出的，其次该反应热的数值也不是101 kPa、25 ℃条件下的反应热。 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 1．反应热的计算 (1)计算方法 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能 ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 (2)常见物质中的化学键数目 物质(化学键) 每个微粒所含键数 CO2(C===O) 2 CH4(C—H) 4 P4(P—P) 6 SiO2(Si—O) 4 石墨(C—C) 1.5 金刚石(C—C) 2 S8(S—S) 8 Si(Si—Si) 2 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 2.活化能与焓变的关系 (1)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小及平衡转化率。 (2)在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2，活化能大小影响反应速率。 (3)起点、终点能量高低决定反应的ΔH，并且物质的能量越低，物质越稳定。 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 角度一　焓变与反应热的概念 1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D