2.2.2 炔烃-【化学一起课件】高中化学选择性必修3同步课件PPT（人教版2019）

HIGH SCHOOL CHEMISTRY 高中化学 第二章 烃 第二节 炔 烃 第2课时 授课老师：xxx 学习目标 (2)通过实验探究活动，预测、验证和分析乙炔的化学性质与结构的关系，深化“结构决定性质”的化学基本观念。 (1)通过分析乙炔的化学键和结构，能说出碳碳三键与碳碳双键成键方式的异同。 《劫案迷云》 氧炔焰即乙炔在空气中燃烧得到的火焰。氧炔焰的温度很高，可以用于切割和焊接金属。黄金熔点为1064.43℃，电影中应该是应用此化学原理熔化黄金。 1.观察乙炔的收集过程，总结乙炔有哪些物理性质？ 颜色 无色 气味 无臭 状态 气体 溶解性 微溶于水,易溶于有机溶剂 【任务1】认识乙炔,比较碳碳三键和碳碳双键成键方式的异同 【任务1】认识乙炔，比较碳碳三键和碳碳双键成键方式的异同 2.完成下列表格，比较烷烃、烯烃、炔烃的结构特点 烃 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 C2H6 C2H4 C2H2 结构简式 CH3－CH3 CH2=CH2 CH≡CH 结构特点 碳碳单键（σ键），饱和 碳碳双键（1个σ键，1个π键），不饱和 碳碳三键（1个σ键，2个π键），不饱和 含有一个有碳碳三键的炔烃的分子通式为：CnH2n-2 3.乙炔的结构特点 乙炔成键过程 H—C≡C—H 结构式 球棍模型 空间填充模型 【任务1】认识乙炔,比较碳碳三键和碳碳双键成键方式的异同 3.乙炔的结构特点 乙炔的分子式为C2H2，结构简式为CH≡CH其分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键( 1个σ键和2个π键)相连接。 【任务1】认识乙炔,比较碳碳三键和碳碳双键成键方式的异同 【任务2】实验探究，预测、验证和分析乙炔的性质和结构的关系 1.复习回顾乙烯的化学性质 （1）氧化反应 ①燃烧氧化 火焰明亮，伴有少量黑烟。 ②被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色。 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 点燃 （2）加成反应：与 Br2(H2 HCl H2O)发生加成反应；1mol碳碳双键消耗1molBr2 CH2=CH2 + Br2 → CH2 Br－CH2 Br （3）加聚反应 —CH2－CH2— nCH2=CH2 [ ]n 一定条件 【任务2】实验探究，预测、验证和分析乙炔的性质和结构的关系 2.实验探究 【资料】 实验室可用电石（CaC2）与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为: CaC2 +2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑ + Ca(OH)2 H—OH H—OH [ C≡C ]2- Ca2+ + H—C—C—H↑ ①为避免反应速率过快，常用饱和食盐水代替水。 ②硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S等杂质气体。 ③乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸。 【任务2】实验探究，预测、验证和分析乙炔的性质和结构的关系 【预测】 根据乙炔的分子结构，推测乙炔分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液时会有什么现象。根据乙炔的组成，推测点燃乙炔时会有什么现象。 ①与酸性高锰酸钾溶液反应：酸性高锰酸钾溶液褪色（氧化反应） ③与溴的四氯化碳溶液反应：溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应） ②乙炔燃烧：火焰明亮，伴有较多黑烟（氧化反应） 除上述性质外，预测乙炔能发生的其他反应。 ①能发生加聚反应 【任务2】实验探究，预测、验证和分析乙炔的性质和结构的关系 【实验】 如图2-6所示,在圆底烧瓶中放入几小块电石。打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和氯化钠溶液，将产生的气体通入硫酸铜溶液后，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液。最后换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙炔，观察现象 【任务2】实验探究，预测、验证和分析乙炔的性质和结构的关系 乙炔的实验室制法 【任务2】实验探究，预测、验证和分析乙炔的性质和结构的关系 记录 实验内容 实验现象 （1）将饱和氯化钠滴入盛有电石的烧瓶中 （2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 （3）将纯净的乙炔通入盛有浪的四氯化碳溶液的试管中 （4）点燃纯净的乙炔 反应剧烈，放热，有气体生成 产生明亮的火焰，有黑烟 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 【任务2】实验探究，预测、验证和分析乙炔的性质和结构的关系 乙炔燃烧 写出乙炔燃烧的化学反应方程式 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 含碳量越高，产生的黑烟越浓。 甲烷 乙烯 乙炔 【任务2】实验探究，预测、验证和分析乙炔的性质和结构的关系