第二讲 物质的量在化学实验中的应用（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

第二讲 物质的量在化学实验中的应用 1 复习目标： 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.掌握配制一定质量分数和物质的量浓度的溶液的方法。 2 考点一　物质的量浓度 考点二　配制一定物质的量浓度的溶液 目 录 CONTENTS /////// /////// 考点三　初步建立化学计算的思维模型 /////// /////// 当堂训练　素养落实 真题验收　制胜高考 /////// 3 1 物质的量浓度 4 1.物质的量浓度(cB) 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、溶质质量分数均不变，但所含溶质的______、__________因体积不同而改变。 单位体积溶液里所含溶质B cB·V mol·L-1 质量 物质的量 (1)概念： 表示__________________________的物质的量。 (2)表达式： cB＝________，变形：nB＝__________，V＝ ________。 (3)常用单位： mol/L或________________。 (4)特点： 5 2.溶质的质量分数 (1)概念： 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 (2)表达式： 6 (3)溶液体积和溶剂体积关系 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： (4)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。 ③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。 ②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。 7 3.物质的量浓度计算的三种类型 8 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式： c为溶质的物质的量浓度，单位 mol·L-1， ρ为溶液密度，单位 g·cm-3， w为溶质的质量分数， M为溶质的摩尔质量，单位g·mol-1)。 9 (3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释 a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即____________________。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即____________________。 c.溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 ②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即： ______________________________。 m1w1＝m2w2 c1V1＝c2V2 c1V1＋c2V2＝c混V混 10 1.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋(　　) 2.从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(　　) 3.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) 4.0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　) 5.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) × × × √ × 思想在线 11 3.将3p%的硫酸溶液与同体积的p%的硫酸溶液混合得到q%的稀硫酸，则p、q的 　关系正确的是(　　) 　A.q＝2p B.q>2p 　C.q<2p D.无法确定 B 12 【教师点拨】同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合①当溶液密度大于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>1/2(a%＋b%)。②当溶液密度小于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水)等体积混合后，质量分数w<1/2(a%＋b%)。 13 (2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝1/2(a%＋b%)。以上规律可概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 14 在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意： (1)物质溶于水后溶质是否改变，如： (2)是否是溶液的体积。 避 雷 警 示 15 2 配制一定物质的量浓度的溶液 16 1.主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、______、_____