第二章 热点强化5 化学计算方法在热重分析中的应用（课件PPT）-【步步高】2024年高考化学大一轮复习讲义（人教版 江苏专用）

热点强化5 化学计算方法在热重分析中的应用 (1)设晶体为1 mol。 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 (3)计算每步的m(剩余)， ×100%＝固体残留率。 (4)晶体中金属质量不减少，仍在m(剩余)中。 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式。 热点 精讲 1.将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热，升温过程中固体的质量变化如图。下列说法正确的是 A.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的 水分子 B.在100 ℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O C.在200 ℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O D.380 ℃的P加热至650 ℃的化学方程式为 2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 热点 专练 √ 从图中可以看出，FeSO4·7H2O晶体受热后发生4次分解反应，通常情况下，晶体先分多次失去结晶水，然后所得无水盐再分解。FeSO4·7H2O晶体中，水分子的结合力都是相同的，A不正确； 当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______(填字母)。 A.Ce(SO4)2　　B.Ce2(SO4)3　　C.CeOSO4 B 404×70.3%≈284，A的相对分子质量为332，B的相对分子质量为568，C的相对分子质量为252；根据质量守恒，404×2×70.3%≈568。 3.[2019·全国卷Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________________。 NH4Fe(SO4)2·12H2O 4.PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即 ×100%)的残留固体。 若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值。 5.在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。 温度范围/℃ 固体质量/g 150～210 8.82 290～320 4.82 890～920 4.50 (1)加热到210 ℃时，固体物质的化学式为_________。 CoC2O4 n(CoC2O4·2H2O)＝0.06 mol， Δm＝(10.98－8.82) g＝2.16 g＝m(H2O)， 故210 ℃时固体为CoC2O4。 (2)经测定，加热到210～310 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生 反应的化学方程式为_______________________________。 温度范围/℃ 固体质量/g 150～210 8.82 290～320 4.82 890～920 4.50 根据钴原子守恒可知 m(Co)＝3.54 g，m(O)＝(4.82－3.54) g＝1.28 g， n(O)＝0.08 mol，n(Co)∶n(O)＝3∶4， 6.(2022·浙江模拟)CuSO4·5H2O在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成CuSO4→CuO→Cu2O→Cu，现称取5.000 g CuSO4·5H2O在敞口容器加热一定时间后，得到1.520 g固体，测得生成的SO2的体积为0.224 L(已折算为标准状况)，求： (1)固体的成分及物质的量之比：_______________________。 n(CuO)∶n(Cu2O)＝2∶1 5.000 g CuSO4·5H2O物质的量为0.02 mol，若生成的全部是硫酸铜，则质量为3.2 g，若全部生成氧化铜，则质量为1.6 g，若全部生成氧化亚铜，则质量为1.44 g，而得到1.520 g固体，说明固体的成分是氧化铜和氧化亚铜的混合物，设氧化铜物质的量为x mol，氧化亚铜物质的量为y mol，则有x＋2y＝0.02，80x＋144y＝1.52，解得x＝0.01，y＝0.005，则物质的量之比n(CuO)∶n(Cu2O)＝2∶1。 (2)标准状态下生成O2的体积：_________。 0.168 L 7.PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如图所示。 A点与C点对应物质的化学式分别为________、_______。 Pb2O3 PbO 二氧化铅是0.1 mol，其中氧原子是0.2 mol。A点固体减少0.8 g，则剩余氧原子的物质的量是0.15 mol，此时剩余的铅和氧原子的个数之比是2∶3，A点对应的物质是Pb2O3。同理可得出C点对应的物质是PbO。 n(FeSO4·7H2O)＝＝0.03 mol，则100 ℃时，M的摩尔质量为＝224 g·mol－1，化学式为FeSO4·4H2O，B不正确； 在200 ℃时，N的摩尔质量为＝170 g·mol－1，化学式为FeSO4·H2O，C不正确； 380 ℃的P加热至650 ℃时，产物Q中n(Fe)∶n(O)＝0.03 mol∶＝2∶3，即产物为Fe2O3，所以反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，D正确。 2.将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 g·mol－1)在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示。 失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2·xH2O，由题意知＝，解得x≈12。 答案　根据PbO2PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0%，解得x＝ 2－≈1.4，根据mPbO2·nPbO，有＝1.4，得＝＝。 3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2 可写出化学方程式：3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2。 生成了标准状况下0.224 L二氧化硫，即物质的量为0.01 mol，分析知硫、铜化合价降低，氧化合价升高，根据得失电子守恒得到O2物质的量为＝0.007 5 mol，其标准状态下的体积为0.007 5 mol ×22.4 L·mol－1＝0.168 L。 $$