2023年中考化学一轮复习盐 化肥 讲义

1、 常见的盐 1、以碳酸钠（Na2CO3）为核心的网络 写出以上涉及的化学方程式： 2、含钙化合物的转化 写出以上涉及的化学方程式： 3、 盐 （1）定义：盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）。 （2）常见的盐及用途 ①氯化钠（NaCl），食盐的主要成分，作调味剂和防腐剂；配制生理盐水；农业上可用于选种；作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等；消除积雪等。 ②碳酸钠（Na2CO3），俗名苏打、纯碱，主要用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 ③碳酸氢钠（NaHCO3），俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多、焙制糕点等。 ④碳酸钙（CaCO3），大理石、石灰石的主要成分，作建筑材料、补钙剂等。 注意： ①氯化钠的生理功能 离子 生理作用 Na+ 对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换有重要作用 Cl- 胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 ②亚硝酸钠(NaNO2)具有咸味且廉价，常在非法食品制作时代替食盐。因为亚硝酸钠有毒,有致癌性，所以含有亚硝酸盐的食品对人体的危害很大。 ③碳酸钠晶体为Na2CO3•10H2O,在室温和干燥空气里，容易风化失去结晶水变成Na2CO3。(风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，风化是一个化学变化)。 ④碳酸钠与酸反应生成二氧化碳(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)。 注意：由于反应速率过快，难以收集，故实验室不用碳酸钠制备二氧化碳！ 碳酸钠与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(纯碱制烧碱) ⑤碳酸氢钠水溶液呈弱碱性，医疗上用于治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑），碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用作焙制糕点的发酵粉。实验室制取的CO2中混有HCl，可用饱和的NaHCO3溶液除去HCl。 ⑥烧水壶中的水垢主要成分为Mg(OH)2和CaCO3,可用食醋清洗。实验室用碳酸钙与稀盐酸反应来制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 石笋和钟乳石的形成 溶洞都分布在由石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳： Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长在洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。 工业上制取二氧化碳（煅烧石灰石）： 。 （4）常见盐的化学性质 性质 化学方程式、现象 与金属反应 通式：金属（K、Ca、Na除外）+可溶性盐→新盐+新金属 铁与硫酸铜： 与酸反应 通式：盐+酸→新盐+新酸 碳酸钙+稀盐酸： 氯化钡与稀硫酸： ，现象： 与碱反应 可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 碳酸钠与氢氧化钙： ，现象： 硫酸铜与氢氧化钠： ，现象： 与盐反应 通式：盐1+盐2→新盐1+新盐2 硫酸铜与氯化钡： ，现象： 其他特性 碳酸钠溶液显 性，能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞变 碳酸氢钠受热分解: 碳酸钙高温分解： （5） 其他盐 ①硫酸铜(CuSO4),白色固体，易溶于水，溶液为蓝色，有毒，农业上常用于配制波尔多液(硫酸铜与氢氧化钙混合制成)。白色的无水硫酸铜(CuSO4)易吸水变为蓝色的五水硫酸铜(CuSO4·5H2O),因此，实验室中常用无水硫酸铜作水的检验试剂。 五水硫酸铜俗称胆矾、蓝矾，为蓝色晶体，是纯净物。 湿法冶炼铜原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的化合物。常见的铵盐有：碳酸铵(NH4)2CO3、氯化铵(NH4Cl)、硫酸铵(NH4)2SO4、硝酸铵NH4NO3等。 铵盐和碱反应有刺激性气味气体生成(氨气)，且能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，该反应通常用来检验NH4+。 制取氨气（用氯化铵固体与熟石灰），反应方程式：