2023年中考化学一轮复习溶液讲义

1、 溶液的形成 饱和溶液和不饱和溶液 1、 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物 2、 组成：溶液由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。溶剂：能溶解其他物质的物质，如水、酒精、汽油等。 3、命名：一般根据溶质和溶剂的名称来命名，“溶质名称”+的+“溶剂名称”+溶液，如：碘酒—碘的酒精溶液。 若溶剂为水，“溶质名称”+溶液，如氯化钠溶液，硫酸钾溶液。 4、固体物质溶解时的吸放热现象 吸放热 举例 吸热 硝酸铵（NH4NO3） 放热 氢氧化钠（NaOH） 吸放热现象不明显 氯化钠（NaCl） 5、①均一稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。 ②溶液不一定是无色的，如FeCl3溶液是黄色，FeCl2溶液是浅绿色，CuSO4溶液是蓝色。 ③溶液不一定是液体，也可以是气体(如空气)、固体(如合金)。 ④一种溶剂里可以溶解多种物质，如家庭自制饮料，将白糖、醋、食盐、小苏打等同时溶解在水中。 ⑤CaO加入水中也能放热，但不是溶于水放热，而是因为CaO能与水发生化学反应而放出热量，方程式为： 。 2、 乳化及去油污方法 2、乳化作用 1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如植物油和水的混合物。 2、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里所形成的混合物，如泥土和水的混合物。 3、乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴，从而使油水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。洗涤剂可去除油污，是因其具有乳化功能。 4、物质除污的方法和原理 方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油渍 乳化作用 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢 用炉具清洁剂（含NaOH）去油污 3、 饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的转化 Ca(OH)2等溶解度随温度升高而降低的物质 3、 陡升型（缓升型）：降温结晶法/冷却热的饱和溶液，如KNO3（NaCl）。缓升型（陡升型）：蒸发结晶法，如NaCl（KNO3）。 4、 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用S表示。 四要素：条件—一定温度；标准—100g溶剂；状态—达到饱和；质量——溶解度的单位为g。 如在20℃时，100g水最多能溶解36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），那在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g。 5、气体溶解度：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 影响因素（1）内因：溶质和溶剂本身的性质 （2）外因:①压强：气体物质溶解度随压强的增大而增大。②温度：气体物质溶解度随温度的升高而减小。 现象：①夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气泡冒出。 ②喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。 不能用煮沸后的凉开水养鱼，因为温度升高，水中溶解的氧气减少。 6、结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。 （1）蒸发（溶剂）结晶：一般适用于固体的溶解度受温度影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐，其大致过程如下： （2）降温结晶:一般适用于固体的溶解度受温度影响变化较大的物质，如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体。 8、溶质的质量分数 1、定义：溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示。 （1） 溶质质量分数=×100%=×100% （2）对于饱和溶液的溶质质量分数=×100%，s为此温度下的溶解度。 注意：溶质质量必须是溶解在溶剂中的部分，没溶解的部分不能算！ 2、溶液的稀释 原理：溶质质量稀释前后不变。如，有溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液Bg，则有：Ag×a%=Bg×b%。 四、一定质量分数的氯化钠溶液的配制 配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。 1、实验用品 烧杯、玻璃棒、托盘天平、滤纸、量筒、胶头滴管、药匙、氯化钠、蒸馏水、试剂瓶。 2、实验步骤 ①计算：配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液所需NaCl的质量为100g×6%=6g，所需蒸馏水的质量为100g-6g=94g，即水的体积为94mL； ②称量：用托盘天平称量6g NaCl，倒入烧