2023年中考化学一轮复习训练专题碳和碳的氧化物讲义

1、 碳单质的性质及用途 1、 碳单质的物理性质和用途 金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质。 名称 金刚石 石墨 C60 物理性质 纯净的金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质 深灰色、质软、有滑腻感；有优良的导电性 形似足球，由C60分子构成 用途 裁玻璃、切割大理石、作钻探机机头、作饰品等 制铅笔芯、作电极、润滑剂等 可能应用于超导、催化、材料、医学及生物领域 （1） 金刚石、石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同。 （2） 木炭、焦炭、活性炭、炭黑的主要成分是碳单质，木炭、活性炭具有疏松多孔，有吸附能力，用于吸附色素和异味。 2、 碳单质的化学性质和用途 化学性质 用途 稳定性 常温下化学性质不活泼 制墨汁 可燃性 碳的充分燃烧： 碳的不充分燃烧： 作燃料 还原性 与CuO： 冶炼金属 与Fe2O3： 与H2O： 制水煤气 与CO2： 3、 木炭还原氧化铜 涉及的化学方程式： 、 。 4、 氧化反应和还原反应 氧化反应：物质得到氧元素的反应；还原反应：物质失去氧元素的反应。 氧化剂：化合价降低的反应物，氧化剂具有氧化性；还原剂：化合价升高的反应物，还原剂具有还原性。 5、 CO和CO2的性质及用途 1、 涉及的化学方程式： 2、 CO的性质及用途 （1） CO是无色无味、难溶于水、密度比空气略小的气体。 （2） 可燃性，与氧气反应： 。现象：CO燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO点燃前要验纯）。 （3） 还原性，与氧化铜反应： 。与氧化铁： 。 （4） 毒性：一氧化碳进入血液极易与血红蛋白结合，从而使血红蛋白丧失运输氧的能力，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。因此，冬天用煤炭取暖时，一定要装烟筒，并且注意室内通风。 （5） 用途：作燃料、冶炼金属。 3、 CO2的性质及用途 （1） CO2是无色无味、密度比空气大、能溶于水的气体（1体积水能溶解1体积的二氧化碳）。 （2） 一般情况下，CO2不燃烧也不支持燃烧，CO2无毒，但不能供给呼吸 注意：久未开启的地窖可能二氧化碳含量过多，进入前要先进行“灯火实验”，否则容易造成窒息。 （3）与H2O反应： 、碳酸不稳定： 。 （4）与碱反应—CO2能使澄清石灰水变浑浊，该反应用于检验CO2： 。 与NaOH溶液反应： （实验室吸收CO2） 【实验】二氧化碳与水反应（小花实验前用紫色石蕊溶液泡过并烘干） 【实验】碳酸性质不稳定 （5）与碳反应： 。 （6）灭火、作气体肥料（光合作用原料）、制碳酸饮料、干冰（固态二氧化碳）可作制冷剂，常用于人工降雨—物理性质。 4、CO和CO2的鉴别 通入澄清石灰水中 能使澄清石灰水变浑浊的是： 通入紫色石蕊溶液中 能使紫色石蕊溶液变红的是： 通过灼热的氧化铜 能使黑色粉末变红的是： 点燃 燃烧发出蓝色火焰的是： 5、CO和CO2的除杂 CO（CO2） 将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸 将混合气体通过灼热的炭粉 CO2（CO） 将混合气体通过灼热的氧化铜 6、 温室效应 （1）：大气中的二氧化碳气体就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这种现象叫温室效应。 （2）产生温室效应的气体：CO2、O3、CH4、氟氯代烷等。 （3）减缓温室效应措施： ①减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源； ②促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率； ③大力植树