回归教材重难点08 聚焦热、速率、平衡-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）

回归教材重难点08 聚焦热、速率、平衡 热化学、化学反应速率和化学平衡是高考中的重点和热点问题，主要以某一可逆反应为载体，以表格和图像的形式考查反应热的计算、化学反应速率的计算，影响因素、平衡的标志和特征，平衡的移动，化学平衡常数、转化率、物质的量分数等的计算。 本考点是高考五星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷均为必考的综合题。 一、化学反应与能量变化 1．典型的放热反应和吸热反应 （1）放热反应 ①金属、金属氧化物与酸或水的反应 ②可燃物的燃烧反应及缓慢氧化 ③酸和碱的中和反应 ④铝热反应，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ⑤大多数的化合反应。如2NO2N2O4 （2）吸热反应 ①大多数的分解的反应（2H2O22H2O+O2↑除外） ②铵盐和碱反应，如Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3•H2O+8H2O ③盐的水解反应 ④两个特殊反应：C+CO22CO、C+H2O（g）CO+H2 ⑤碳酸氢钠与柠檬酸的反应 2．牢记两类能量变化图像的含义 （1）反应热与物质具有的能量的关系 （2）反应热与正、逆反应活化能的关系 如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。 3．熟练掌握计算反应热的八种方法（根据条件作选择） （1）根据热化学方程式计算：反应热与热化学方程式中各物质的物质的量成正比（Q＝n·ΔH）。 （2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物的总能量－E反应物的总能量。 （3）根据键能计算：ΔH＝E反应物键能之和－E生成物键能之和。 （4）根据燃烧热和热值计算：Q＝n（可燃物）×燃烧热。 ①根据燃烧热计算：Q放＝n（可燃物）×|燃烧热| ②根据热值计算：Q放＝m（可燃物）×|热值| （5）计算燃烧热、热值、中和热 ①计算燃烧热：H燃烧热＝－kJ/mol ②计算热值：H热值＝－kJ/g ③计算中和热：H中和热＝－kJ/mol （6）根据比热公式进行计算：Q＝cmΔT。 ①水的比热容：c＝4.18×10－3kJ/（g·℃） ②m代表液体或混合液的总质量 ③ΔT表示反应前后温度的变化值，ΔT＝T2－T1 （7）利用活化能计算：反应热＝正反应活化能－逆反应的活化能 （8）根据盖斯定律计算 ①合理设计反应途径 如： ，则ΔH＝ΔH1+ΔH2 ②热化学方程式相加或相减 三、化学反应速率及化学平衡 1．化学反应速率 2．化学平衡 3．平衡常数与书写方式的关系 （1）正逆反应平衡常数的关系是：K正·K逆＝1 （2）化学计量数变成n倍，平衡常数变为n次方倍 （3）反应③＝反应①+反应②，则：△H3＝△H1+△H2，K3＝K1·K2 （4）反应③＝反应①－反应②，则：△H3＝△H1－△H2，K3＝ （5）反应③＝a×反应①－×反应②，则：△H3＝a△H1－△H2，K3＝ 4．计算平衡常数的注意事项 （1）浓度平衡常数：Kc＝ ①平衡量必须为平衡时的浓度 ②等体反应：可以用平衡时的物质的量代替平衡时的浓度 ③恒压条件下：先计算平衡体积，再算平衡常数 （2）压强平衡常数：Kp＝ ①平衡量为平衡时的浓度、物质的量、体积等均可 ②分压Pi＝P总×xi＝P总×＝（P1+P2+P3+…）× ③恒容条件下：先计算平衡总压，再算平衡常数或直接根据分压计算 四、外界条件对化学平衡移动的影响 1．正常情况下的平衡移动 （1）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动 （2）浓度：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 （3）压强：增大气体反应压强，平衡向气体体积减小的方向移动 （4）体积：视体积变化为压强变化 ①比较瞬间浓度与所给浓度的相对大小，确定平衡移动方向 ②利用压强对平衡移动的影响，判断系数的关系，确定物质的状态 ③反应：xA（g）+yB（g）zC（g） 原平衡 c（A）＝0.5mol·L－1 体积加倍新平衡 c（A）＝0.3mol·L－1 平衡移动方向 逆反应 x、y、z的关系 x+y＞z 2．特殊情况下的平衡移动 （1）向容器中通入无关气体 ①恒容容器：压强增大，浓度不变，速率不变，平衡不移动 ②恒压容器：体积增大，浓度减小，速率减慢，平衡向气体体积增大的方向移动 （2）同倍数改变反应物和生成物浓度 ①恒温恒容：相当于改变压强 ②恒温恒压：瞬间各组分的浓度不变，平衡不移动 （3）不同倍数改变反应物和生成物浓度 ①Q＜K：平衡正向移动，v正＞v逆 ②Q＝K：平衡不移动，v正＝v逆 ③Q＞K：平衡逆向移动，v正＜v逆 3．水对平衡移动的影响 （1）溶液反应：加水，相当于稀释，平衡向可溶性微粒系数和增大的方向移动 ①A（aq）+B（aq）C（aq）+D（aq）：不移动 ②A（aq）C（aq）+D（aq）+H2O（l）：正向移动 ③A（aq）+B（aq）+H2O（