2024届高三高考化学一轮复习-07离子反应

07离子反应 1.快速判断电解质问题 2.“归纳总结”离子方程式正误判断的四个陷阱 一、电解质 1 基本概念与分类 记忆技巧 2 电解质的电离 (1) 强电解质的水溶液中只存在电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子，书写电离方程式用“=”号。H2SO4 === 2H + +SO 4 2− (2) 弱电解质的水溶液中既存在电离出的阴、阳离子，又存在电解质分子，书写电离方程式用“⇌”号。CH3COOH ⇌ CH3COO− +H + (3) 多元弱酸要分步电离，多元弱碱通常处理为直接一步电离，但仍然使用可逆号。 H2CO3 ⇌ H + +HCO3 -、HCO3 - ⇌ H + +CO32 -；Fe(OH)3 ⇌ Fe3+ +3OH− (4) 注意区别强酸酸式盐与弱酸酸式盐在水溶液中电离方程式的不同。NaHCO3 === Na+ +HCO3 -、HCO3 - ⇌ H +CO32 -；NaHSO4 === Na+ +H + +SO4 2− 真题演练 1．（2022·浙江·统考高考真题）下列物质属于非电解质的是 A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 2．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A．A B．B C．C D．D 3．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 4．（2016·北京·高考真题）在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是、 C．c点，两溶液中含有相同量的 D．a、d两点对应的溶液均显中性 5．（2021·浙江·统考高考真题）下列物质属于强电解质的是 A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO 6．（2017·浙江·高考真题）下列属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁 7．（2020·浙江·高考真题）下列物质在熔融状态下不导电的是 A． B． C． D． 8．（2020·浙江·统考高考真题）下列属于有机物，又是电解质的是（    ） A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱 9．（2019·北京·高考真题）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C                           D NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 NaCl=Na++Cl− CuCl2=Cu2++2Cl− CH3COOHCH3COO−+H+ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−1 A．A B．B C．C D．D 二、离子反应 1 离子反应的类型 2 离子反应的条件 根据上面的分类可以看出，离子间只要具备下列条件中的任意一个，就可以发生离子反应： (1) 生成难溶物或微溶物 (2) 生成气体或易挥发性物质 (3) 生成难电离的物质（弱电解质或非电解质） (4) 生成配位化合物 (5) 发生氧化还原反应 二、离子方程式 1 离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式。 拆：将易溶于水的强电解质改写成离子形式，其它均写成分子形式。 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去，并使化学计量系数最简化。 查：检查原子和电荷是否守恒。 2 离子方程式的常见错因分析 (1) 非溶液中或熔融状态下的反应写成离子反应。 (2) 不符合客观事实，产物酸碱性互混、氧化还原性物质互混等。 (3) 未遵循拆写原则，化学式的拆分不正确。 (4) 微溶物的处理不当。 (5) 漏掉了部分离子。 (6) 离子配比不当。 (7) 不符合守恒的规律。 (8) 化学用语符号使用不当。 (9) 不符合物质的“用量”的关系。 真题演练 10．（2019·全国·高考真题）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 11．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸