2024届高三化学一轮复习-05氧化还原反应的基本概念

04氧化还原反应的基本概念 1.判断氧化还原中概念对 2.“三步法”书写陌生氧化还原方程式 3.“守恒思想”在氧化还原计算中的巧用 一、氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应各概念主线 2. 常见的氧化剂与还原剂 高考真题演练 1．（2023·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 2．（2022·山东·高考真题）实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用作强碱性介质 C．②中只体现氧化性 D．转化为的理论转化率约为66.7% 3．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 二、氧化还原反应的基本规律 1 元素性质规律 (1) 价态表现规律 元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既具有 氧化性又具有还原性。 (2) 价态转化规律 ① 含同种元素的不同价态的物质之间发生氧化还原反应时要遵循“只靠拢不交叉不重叠”的归中反应规律。 ② 含同种元素的同一价态的物质发生氧化还原反应时，则遵循着从中间价态分别向高价态与低价态转化的歧化反应规律。 ③ 含同种元素的相邻两种价态的物质之间则不发生氧化还原反应。 2 强弱规律 (1) 在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 (2) 强弱规律的主要应用： ① 用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性强较的物质制备还原性较弱的物质。 ② 比较物质之间氧化性或还原性的强弱。 ③ 判断氧化还原反应是否可以进行。 2 3 反应先后规律 反应中有多种氧化剂或多种还原剂时，氧化性越强的氧化剂或还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。 4 守恒规律 (1) 得失电子守恒：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，或者说化合价升降总数相等。 (2) 质量守恒 (3) 电荷守恒 三、强弱规律的判断方法 1 根据氧化还原反应方程式进行判断 氧化还原反应通常表示为“氧化剂 + 还原剂 === 氧化产物 + 还原产物”，一个自发的氧化还原反应之所以能发生，就是因为氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。 氧化性：氧化剂 > 氧化产物； 还原性：还原剂 > 还原产物。 2 借助工具表进行判断 (1) 金属活动顺序表 (2) 元素周期表 ① 同主族元素递变规律 ② 同周期主族元素递变规律 高考真题演练 4．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 5．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子 6．（2021·江苏·高考真题）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 7．（2020·浙江·统考高考真题）反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是 A． B． C． D． 8．（2021·海南·统考高考真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 点燃无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水先浑浊后澄清 为 B 25℃时，向无色的溶液中滴加1～2滴酚酞试液 溶液仍为无色 溶液的 C 在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似] 溶液仍为蓝色 氧化性： D 在稀中加入少量 溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成 反应中既作氧化剂又作还原剂 A．A B．B C．C D．D 9．（2021·浙江·高考真题）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子