阶段检测（三）-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，不定向版）

金版教程 高考总复习首选用卷 化学 不定项版 阶段检测(三) 时间：75分钟 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．该反应为放热反应，ΔH＞0 B．反应过程b有催化剂参与 C．反应过程a的活化能大于E1 D．该反应可能需要加热才能发生 答案　A 2.关于如图所示装置，下列叙述不正确的是(　　) A．石墨电极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O B．温度计的示数会上升 C．加入少量NaCl，会加快Fe生锈 D．加入HCl，石墨电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑ 答案　A 解析　电解质溶液不是酸性的，所以石墨电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故A错误；原电池放电时会放出热量，所以温度计的示数会上升，故B正确；加入少量NaCl，溶液中自由移动离子浓度增大，溶液导电能力增强，会加快Fe生锈，故C正确；加入HCl，溶液呈酸性，在正极石墨上是H＋得到电子，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故D正确。 3．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－572 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g) 　ΔH2＝－393.5 kJ/mol C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) 　ΔH3＝－1367 kJ/mol 则2C(s)＋3H2(g)＋O2(g)===C2H5OH(l)，ΔH为(　　) A．＋278 kJ/mol B．－278 kJ/mol C．＋401.5 kJ/mol D．－401.5 kJ/mol 答案　B 解析　给题中热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律②×2＋①×－③，得2C(s)＋3H2(g)＋O2(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－278 kJ/mol，故选B。 4.(2022·湖北省高三第二次联考)银催化刻蚀硅晶片工艺是利用一定浓度的H2O2和HF刻蚀溶液，把银薄膜覆盖的硅晶片部分刻蚀掉，剩余部分形成硅纳米线，其反应原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该刻蚀装置是由银、HF、H2O2和硅组成的微小原电池 B．硅极发生的反应为Si－4e－＋6HF===SiF＋6H＋ C．随着反应的进行，银薄膜附近pH逐渐减小 D．该刻蚀的总反应可表示为Si＋6HF＋2H2O2===H2SiF6＋4H2O 答案　C 5．锂－空气电池是一种可充放电电池，放电时的电池反应为2Li＋O2===Li2O2，某锂－空气电池的构造原理图如下。下列说法正确的是(　　) A．可选用有机电解液或水性电解液 B．含催化剂的多孔电极为电池的负极 C．放电时负极的电极反应式为Li－e－===Li＋ D．充电时锂电极应连接外接电源的正极 答案　C 解析　选用水性电解液时，水会与锂反应，A错误；含催化剂的多孔电极为电池的正极，B错误；充电时，负极与外接电源的负极相接，正极与外接电源的正极相接，则锂电极应连接外接电源的负极，D错误。 6．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是(　　) A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和 答案　A 解析　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，反应前后气体分子数减少，ΔS＜0，根据化学反应自发性的判据ΔH－TΔS＜0知，该反应的ΔH＜0，A正确。 7.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B．通电时，阴极上的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ C．断电时，锌环上的电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn D．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 答案　C 解析　断电时，Zn比铁活泼，作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，C错误。 8．(2022·湖北十一校高三第二次联考)一种电解法处理含有NO的酸性废水的工作原理如下图所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示氢原子。下列说法不正确的是(　　) A．H原子在阴极产生：H＋＋e－===H B．H原子与NO反应的化学方程式：8H＋NONH＋2OH－＋H2O C．阴极材料既是得电子场所，同时起催化剂的作用 D．HClO