阶段检测（七）-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，不定向版）

金版教程 高考总复习首选用卷 化学 不定项版 阶段检测(七) 时间：75分钟 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列各项叙述中，正确的是(　　) A．所有原子任一能层的s轨道都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价层电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 答案　A 解析　基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B错误；24Cr原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1，轨道半充满能量较低，故C错误；价层电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故D错误。 2．(2022·湖北省武汉市高三联考)LiAlH4是常用的还原剂，下列有关说法正确的是(　　) A．LiAlH4中心原子的杂化方式是sp3杂化，其阴离子的空间结构是正四面体形 B．LiAlH4中存在离子键、σ键、氢键 C．该化合物中，H元素呈－1价，易被还原 D．Li原子电子排布图()表示的状态中，能量高的是① 答案　A 解析　A项，LiAlH4的阴离子是AlH，中心原子Al的价层电子对数是4，杂化方式是sp3，空间结构是正四面体形；B项，LiAlH4中存在阴、阳离子间的离子键，AlH中存在σ键，但是该物质中不存在氢键；C项，该化合物中，H元素呈－1价，易被氧化而表现还原性；D项，电子离核越远能量越高，②是激发态的Li原子，所以能量高的是②。 3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．反应物和生成物都是非极性分子 B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键 C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型相同 D．HCHO能溶解在H2O中 答案　D 解析　A项，HCHO、H2O都是极性分子，错误；B项，根据结构式可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，错误；C项，HCHO、CO2分子的中心原子分别采用sp2、sp杂化，错误；D项，HCHO和H2O都属于极性分子，且分子间能形成氢键，所以HCHO能溶解在H2O中，正确。 4．在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B．该配离子中铜离子的配位数是4 C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1 D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H 答案　A 解析　根据其结构可知，该配离子中的N和O可与水分子中的H形成氢键，而水分子中的O也可与该配离子中的H形成氢键，因此该配离子与水分子形成氢键的原子除N和O外，还有H，A错误。 5．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　) A．碳原子均采取sp2杂化 B．CH与NH3、H3O＋空间结构相同，均为三角锥形 C．CH中的碳原子采取sp3杂化，所有原子共面 D．CH与OH－形成的化合物中含有离子键 答案　B 解析　A项，CH中C原子采取sp2杂化，—CH3中C原子采取sp3杂化，CH中C原子采取sp3杂化，错误；C项，CH中C原子上的价层电子对数为3，采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，所有原子共面，错误；D项，CH3OH中不含离子键，错误。 6．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是(　　) A．配体为水分子，外界为Br－ B．中心离子的配位数为6 C．中心离子采取sp3杂化 D．中心离子的化合价为＋2价，加入足量AgNO3溶液，所有Br－均以沉淀形式存在 答案　B 解析　[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中内界为[Cr(H2O)4Br2]＋，Cr3＋为中心离子，配体为H2O、Br－，配位数为6，外界为Br－，Cr3＋提供的空轨道数为6，中心离子未采取sp3杂化。加入足量AgNO3溶液，只有外界的Br－会以沉淀形式存在。 7．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键 B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>W C．简单离子半径：Z>Y>W>X D．这四种元素中，元素X的第一电离能最小 答案　D 解析　分析题图