阶段检测（二）-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，不定向版）

金版教程 高考总复习首选用卷 化学 不定项版 阶段检测(二) 时间：75分钟 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。下列关于“铁线粉”的说法错误的是(　　) A．“铁线粉”的主要成分为Fe2O3·xH2O B．“铁线粉”易溶于水 C．“铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀 D．“用刀刮其销……所刮下之销末”指质地疏松 答案　B 2．下列有关硅的说法中，不正确的是(　　) A．硅可由二氧化硅还原制得 B．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片 C．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅 D．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 答案　C 3．高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下锻烧：4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关该反应说法正确的是(　　) A．TiC中钛元素为－4价 B．TiO2是氧化剂，C、Al是还原剂 C．每生成1 mol TiC转移电子4 mol D．TiC不属于新型无机非金属材料 答案　C 解析　TiC中钛元素为＋4价，A错误；根据化学方程式分析各元素化合价的变化情况可知，Al在反应中失电子，为还原剂，C在反应中得电子，为氧化剂，TiO2中元素的价态没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；根据价态变化与电子转移的关系可知，每生成1 mol TiC转移4 mol电子，C正确；TiC是新型无机非金属材料，D错误。 4．(2022·福州市高三质量抽测)实验室采用如图装置制备气体，合理的是(　　) 试剂X 试剂Y 试剂Z 制备气体 A 稀盐酸 大理石 饱和碳酸钠溶液 CO2 B 浓盐酸 二氧化锰 饱和食盐水 Cl2 C 70%硫酸 亚硫酸钠 浓硫酸 SO2 D 稀硝酸 铜片 水 NO 答案　C 解析　CO2能与饱和碳酸钠溶液反应，A不合理；浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2需要加热，B不合理；NO会与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，D不合理。 5．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 则下列叙述错误的是(　　) A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 C．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 答案　C 解析　晶体是NaHCO3，NaHCO3不稳定受热分解生成纯碱：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，C错误；先通NH3后通CO2，第Ⅱ步所得的溶液中存在四种盐，即NaCl、NH4Cl、NH4HCO3、NaHCO3，其中NaHCO3的溶解度最小，利用了溶解度的差异，D正确。 6．镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到NO2、NO、N2O、NH4NO3等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)，下列说法错误的是(　　) A．24 g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成NH4NO3时消耗2.5 mol HNO3 B．消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是NO2 C．硝酸浓度越大，生成的还原产物中N元素的价态越高 D．生成等物质的量的NO和N2O消耗镁的物质的量之比为3∶4 答案　D 解析　生成等物质的量的NO和N2O需要的电子的物质的量之比为3∶8，因此消耗镁的物质的量之比为3∶8，D错误。 7．(2022·长沙市新高考适应性考试)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是(　　) A．A中固体物质是Na2SO3，A中发生的反应属于非氧化还原反应 B．滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验 C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置中溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性 D．取反应后D溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去；另取该反应后D溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，以上现象不能说明SO2具有还原性 答案　C 解析　Na2SO3→SO2，S元素化合价不变，发生的是非氧化还原反应，A正确；滴入硫酸前先通入氮气，赶走装置内的空气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验，B正确；过量的二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3，溶液显酸性，酚酞红色褪去，不能说明SO2有漂白性，C错误；氯水中含有氯离子，若氯水未反应完，也能使硝酸银产生沉淀及使品红溶液褪色，不能说明SO2具有还原性，D正确。 二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 8.X、Y、Z均为中学化学常见物质，且含有同种元素，它们之间有如图转化关系。则下列说