排查练七 化学反应速率和化学平衡-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，不定向版）

金版教程 高考总复习首选用卷 化学 不定项版 排查练七　化学反应速率和化学平衡 一、正误判断 (一)化学反应速率 1．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。(　　) 答案　× 2．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。(　　) 答案　√ 3．升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率。(　　) 答案　× 4．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液，反应速率不变。(　　) 答案　× 5．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与形状、大小相同的大理石反应，其化学反应速率相同。(　　) 答案　√ 6．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，可以使生成氧气的速率增大，是因为二氧化锰具有催化作用。(　　) 答案　√ 7．活化分子的碰撞都是有效碰撞。(　　) 答案　× 8．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大H2的生成速率。(　　) 答案　× (二)化学平衡、化学反应方向 1．已知反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在常温下能自发进行，所以该反应的ΔH<0。(　　) 答案　√ 2．由于CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)是一个熵增大的反应，因此该反应在任何条件下都能自发进行。(　　) 答案　× 3．铁在潮湿的空气中生锈属于非自发过程。(　　) 答案　× 4．吸热且熵增加的反应，温度越低反应越可能自发进行。(　　) 答案　× 5．化学反应达到最大限度时，正、逆反应速率也达到最大且相等。(　　) 答案　× 6．平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。(　　) 答案　× 7．在恒温恒容密闭容器中发生反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，当压强不随时间而改变，说明反应已达平衡。(　　) 答案　× 8．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。(　　) 答案　× 9．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，移走一部分NH4HS固体，平衡逆向移动。(　　) 答案　× 10．对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，其他条件不变，若缩小反应容器的体积，则c(NO2)减小。(　　) 答案　× 11．在任何条件下，同一化学反应的化学平衡常数都是一个恒定值。(　　) 答案　× 12．增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。(　　) 答案　× 13．在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，溶液颜色变浅。(　　) 答案　× 14．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。(　　) 答案　× 二、填空题 1．660 K时，在恒容容器中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率方程为v＝k·cm(NO)·cn(O2)，k是该反应在660 K时的速率常数。NO和O2的初始浓度c(NO)和c(O2)、反应的初始速率v如表所示。 编号 c(NO)/ (mol·L－1) c(O2)/ (mol·L－1) v/(mol·L－1·s－1) Ⅰ 0.10 0.10 0.3 Ⅱ 0.10 0.20 0.6 Ⅲ 0.20 0.20 2.4 (1)m＝________，k＝________(只写数值，不写单位)。 (2)第Ⅰ组达平衡时，n(NO) ＋n(O2)＝n(NO2)，平衡常数K＝________(保留一位小数)。 答案　(1)2　300　(2)266.7 解析　(1)v＝k·cm(NO)·cn(O2)，把Ⅱ、Ⅲ中数据代入，两式相除得＝，解得m＝2，同理把Ⅰ、Ⅱ中数据代入，两式相除得＝，解得n＝1，把m＝2、n＝1以及Ⅰ中数据代入速率方程，解得k＝300。 (2)反应在恒温、恒容条件下进行，体积不变，设平衡时O2转化了x mol·L－1，据此列三段式： 2NO(g)　＋　O2(g)2NO2(g) 0.10 0.10 0 2x x 2x 0.10－2x 0.10－x 2x 已知平衡时n(NO)＋n(O2)＝n(NO2)，则平衡时c(NO)＋c(O2)＝c(NO2)，即0.10－2x＋0.10－x＝2x，解得x＝0.04，故K＝≈266.7。 2．由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0 在一刚性密闭容器中，CO2和H2的分压分别为25 kPa和75 kPa。以金属有机框架上的Pt单原子为催化剂，发生反应。平衡后测得容器内的总压强为反应前的70%。则该反