考点32 分子结构与性质-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，不定向版）

金版教程 高考总复习首选用卷 化学 不定项版 考点32　分子结构与性质 题组一　基础小题 1．下列说法不正确的是(　　) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 答案　C 2．下列叙述错误的是(　　) A．C2H4分子中有π键 B．CH4的中心原子是sp3杂化 C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同 D．价层电子排布式为3s23p4的粒子其基态原子轨道表示式为 答案　D 3．下列描述正确的是(　　) A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 答案　B 解析　CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。 4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶胞具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　) A．sp3，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 答案　C 解析　在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子最外层只有3个电子，B与3个羟基相连，与O原子之间形成3个共价键，故B原子为sp2杂化，O原子与H原子之间形成共价键，O原子的电负性很大，不同硼酸分子之间的O原子与H原子之间形成氢键，所以硼酸分子之间作用力主要是氢键，故选C。 5．下列说法正确的是(　　) A．P4是正四面体形分子，键角为109°28′ B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．键长H—F<H—Cl<H—Br<H—I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HI D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 答案　B 解析　P4的空间结构为正四面体形，键角是60°，A错误；键长越短，往往键能越大，化合物越稳定，故稳定性HF>HCl>HBr>HI，C错误；孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误。 题组二　高考小题 6．(2022·湖北高考)磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O===P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是(　　) A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形 C．加热条件下会分解并放出N2 D．分解产物NPO的电子式为 答案　C 解析　磷酰三叠氮分子不是对称结构，是极性分子，A错误；磷酰三叠氮分子中P—N键和P===O键的键长不相等，其立体构型不为正四面体形，B错误；NPO的电子式为，D错误。 7．(2022·海南高考)(双选)已知CH3COOH＋Cl2ClCH2COOH＋HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是(　　) A．HCl的电子式为 B．Cl—Cl键的键长比I—I键短 C．CH3COOH分子中只有σ键 D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强 答案　BD 解析　HCl的电子式为，A错误；CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误；电负性Cl＞I，—Cl能使—COOH上的H原子具有更大的活动性，因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D正确。 8．(2022·江苏高考)下列说法正确的是(　　) A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120° B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子 C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2 D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 答案　B 解析　金刚石中的C—C—C夹角为109°28′，A错误；锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C错误；ⅣA族中碳元素形成的石墨为混合型晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，D错误。 9．(2021·山东高考)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是(　　) A．CH3OH为极性分子 B．N2H4空间结构为平面形 C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 答案　B 解析　甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氢键，沸点较N2H4的低，C正确；CH3OH与(CH3)2NNH2分子中C、O