考点31 原子结构与性质-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，不定向版）

金版教程 高考总复习首选用卷 化学 不定项版 考点31　原子结构与性质 题组一　基础小题 1．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是(　　) A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1 答案　A 解析　4s轨道有1个电子说明3d轨道为全满、半满或全空，则A不可能。 2．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是(　　) 答案　A 3．某元素＋3价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为(　　) A．ⅤB族 B．ⅢB族 C．Ⅷ族 D．ⅤA族 答案　C 解析　由该元素离子的电子排布式可推出其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价层电子排布式为3d64s2，所以在Ⅷ族。 4．《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列叙述错误的是(　　) A．钠原子核外电子有11种运动状态 B．Na和Cl形成离子键的过程为： 　 C．与C同主族的Ge价层电子排布式为：4s24p2 D．基态Cl原子价层电子的轨道表示式为： 答案　D 5．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(　　) A．第一电离能的大小：Mg>Al B．锗的第一电离能大于碳而电负性小于碳 C．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F 答案　B 解析　同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族元素的第一电离能比同周期第ⅢA族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能小于碳，B不正确；Ni的价层电子排布式为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：C<O，C正确；一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，D正确。 6．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，下列说法错误的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2750 11600 A．元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是第ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 答案　D 解析　由电离能数据可知X为第ⅠA族元素，Y为第ⅢA族元素；若元素Y处于第三周期，则Y为Al，Al不与冷水反应。 7．前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q原子的核外电子数之和为60。下列叙述合理的是(　　) A．原子半径：X<Y<Z<W B．电负性：Q<X<Y<Z<W C．这些元素组成的三元化合物都可溶于水 D．它们的基态原子最外层都有未成对电子 答案　D 解析　根据X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，以及X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素；根据Z、W同主族，知W为S元素；根据5种元素原子的核外电子数之和为60，知Q的原子核外电子数为29，则Q为Cu元素。原子半径：H<O<C<S，A错误；根据电负性大的元素位于元素周期表右上方，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，以及H2CO3酸性小于H2SO4酸性，知电负性：Cu<H<C<S<O，B错误；Cu(OH)2难溶于水，C错误；H、C、O、S、Cu的价层电子排布式分别为1s1、2s22p2、2s22p4、3s23p4、3d104s1，原子最外层都有未成对电子，D正确。 题组二　高考小题 8．(2022·北京高考)下列化学用语或图示表达不正确的是(　　) A．乙炔的结构简式：HC≡CH B．顺­2­丁烯的分子结构模型： C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： D．Na2O2的电子式： 答案　C 解析　基态Si原子的价层电子的轨道表示式为，C错误。 9．(2022·辽宁高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是(　　) A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：Z＜Q C．第一电离能：Y＞Z D．电负性：W＜Z 答案　B 解析　短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外