考点13 化学能与热能-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，不定向版）

金版教程 高考总复习首选用卷 化学 不定项版 考点13　化学能与热能 题组一　基础小题 1．依据图示关系，下列说法不正确的是(　　) A．ΔH2>0 B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJ C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3 D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ 答案　B 解析　硫蒸气的能量高于固体硫，则1 mol硫蒸气完全燃烧释放的能量大于2968 kJ，故B错误。 2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　) A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH变小 B．每形成2 mol A—B键，将吸收b kJ能量 C．每生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量 D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1 答案　D 解析　催化剂对反应热无影响，A错误；形成化学键，释放能量，B错误；热化学方程式中，化学计量数代表物质的量，C错误。 3．已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2 4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH3 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH4 2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3>0，ΔH4>0 C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 答案　D 解析　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)属于放热反应，故ΔH1<0。H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)属于放热反应，故ΔH2<0。4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)属于放热反应，故ΔH3<0。N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)属于放热反应，故ΔH4<0，故A、B错误；根据盖斯定律，ΔH2＝(ΔH4＋ΔH5)×，ΔH3＝ΔH1－2ΔH2，故C错误，D正确。 4．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol－1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－482 kJ·mol－1 则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　　) A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1 C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1 答案　D 解析　根据题表所给热化学方程式得，2×436 kJ·mol－1＋E(O===O)－2×2×463 kJ·mol－1＝－482 kJ·mol－1，故E(O===O)＝＋498 kJ·mol－1，故ΔH＝－498 kJ·mol－1，故选D。 5．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　) ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) 　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) 　ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 　ΔH4＝d kJ·mol－1 A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1 D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1 答案　C 解析　该反应产物H2O为气态时，ΔH＝ kJ·mol－1，C错误。 题组二　高考小题 6．(2022·浙江6月选考)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO 能量/kJ·mol－1 249 218 39 10 物质(g) H2 O2 H2O2 H2O 能量/kJ·mol－1 0 0 －136 －242 可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1。下列说法不正确的是(　　) A．H2的键能为436 kJ·mol－1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－1 答案　C 解析　根据表格中的数据可知，H2的键能为218 kJ·mol－1×2＝436 kJ·