考点10 硫及其化合物-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，不定向版）

金版教程 高考总复习首选用卷 化学 不定项版 考点10　硫及其化合物 题组一　基础小题 1．下列说法错误的是(　　) A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 答案　D 2．下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　) A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋ B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO＋SO2===CO2＋SO C．铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3 D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑ 答案　A 解析　SO2足量时应该生成HSO，B错误；铁与硫反应只能生成FeS，C错误；浓硫酸能氧化H2S，D错误。 3．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是(　　) A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂 答案　D 解析　蔗糖变黑主要表现浓H2SO4的脱水性，A错误；Fe与浓硫酸在室温下发生钝化，B错误；A为碳，则C为CO2，过量CO2与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，最后无沉淀，C错误。 4．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3> H2SiO3 答案　C 解析　SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，紫色溶液褪色，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性，C错误。 5．下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置省略)和原理不能达到实验目的的是(　　) 答案　B 解析　二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，B不能达到实验目的。 题组二　高考小题 6.(2022·广东高考)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 答案　B 解析　铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸有吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。 7．(2022·江苏高考)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 答案　C 解析　A项，60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体；B项，气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液；C项，SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2；D项，SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性。 8．(2021·山东高考)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　) A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 答案　B 解析　根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到的结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3及过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为H2SO3＋2Na2CO