考点7 铁、铜及其化合物-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，不定向版）

金版教程 高考总复习首选用卷 化学 不定项版 考点7　铁、铜及其化合物 题组一　基础小题 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁及其化合物的一些说法正确的是(　　) A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3 D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物 答案　C 2．铁的常见化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④Fe(OH)3；⑤NH4Fe(SO4)2·12H2O；⑥FeSO4。将上述物质溶于足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是(　　) A．滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显红色的有①③⑥ B．加入铜片，能发生反应的有②④ C．滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥ D．滴加KSCN溶液，溶液显红色的有②④⑤ 答案　B 解析　题述物质与酸反应产生Fe3＋的物质有②④⑤，Fe3＋具有强氧化性，能够与Cu发生反应产生Fe2＋、Cu2＋，故加入铜片，能发生反应的有②④⑤，B错误。 3．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　) A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO 答案　D 解析　SO2具有还原性，Fe3＋具有氧化性，二者反应生成Fe2＋和H2SO4，溶液由棕黄色变为浅绿色，由于溶液中还存在NO，所以酸性条件下NO又将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液又由浅绿色变为棕黄色；加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明SO2已被氧化成SO，所以最终被还原的是NO。 4．已知下述三个实验中均能发生化学反应。 ① ② ③ 将铁钉放入CuSO4溶液中 向FeSO4溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入FeCl3溶液中 下列判断正确的是(　　) A．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ B．实验①中铁钉只作还原剂 C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 D．实验③中发生的是置换反应 答案　B 解析　题述实验证明氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋；实验②中Fe2＋只显还原性；实验③中没有单质生成，发生的不是置换反应。 5．一种铜单质的生产流程如图所示，其中精黄铜矿粉为CuFeS2。下列说法正确的是(　　) A．精黄铜矿粉发生的反应是CuFeS2＋3Fe3＋＋2H＋===Cu2＋＋4Fe2＋＋2S B．“滤渣”中的硫黄可以用酒精萃取出来 C．用石墨电极电解“滤液”，阳极最先发生的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D．该流程中可以循环利用的物质是FeCl3 答案　D 解析　精黄铜矿粉发生的反应是CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，故A错误；硫黄微溶于酒精，不能用酒精作萃取剂，应选CS2萃取，故B错误；用石墨电极电解“滤液”，阳极最先发生的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，故C错误；CuFeS2与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2溶液，电解生成Cu和FeCl3，可以循环利用的物质是FeCl3，故D正确。 题组二　高考小题 6．(2022·浙江6月选考)关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是(　　) A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O C．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色 D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3 答案　B 解析　化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，故其与稀盐酸反应可能生成FeCl3、CH3OH、H2O，反应原理为FeO(OCH3)＋3HCl===FeCl3＋H2O＋CH3OH，A推测合理；化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，C为－2价，若隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O，则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，B推测不合理；化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3＋能将I－氧化为I2，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色，C推测合理；化合物FeO(OCH3)在空气中高温反应将生成Fe2O3、CO2和H2O，Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3，D推测合理。 7．(2022·山东高考)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据