考点2 离子反应-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，不定向版）

金版教程 高考总复习首选用卷 化学 不定项版 考点2　离子反应 题组一　基础小题 1．下列叙述正确的是(　　) A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－ B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 答案　C 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 答案　B 解析　A项，使酚酞变红的溶液显碱性，Al3＋与OH－不能大量共存；C项，与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下，NO易氧化Fe2＋，H＋、NO与Al反应不能生成H2；碱性条件下Fe2＋与OH－不能大量共存；D项，由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中，AlO、CO不能大量共存。 3．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．铜片溶于氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O 答案　D 解析　氯气与水的反应为可逆反应，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；铜片溶于氯化铁溶液，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；过量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，离子方程式为SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O，C错误。 4．某试液中可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、CO、SO、NO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是(　　) A．无法确定沉淀C的成分 B．无法确定原试液中是否存在K＋、Al3＋、Cl－ C．试液中可能含有CO、K＋、NH D．试液中一定存在的离子为NH、Fe2＋、SO、NO 答案　D 解析　试液中加入过量稀硫酸产生气体，说明含有NO和Fe2＋或含有CO，溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成气体，说明一定含有NH，产生沉淀C，该沉淀只能是氢氧化铁，因此一定存在Fe2＋、NO，一定不含CO，即原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2＋、NO；根据离子浓度均为0.1 mol/L，结合电荷守恒，原溶液中一定存在SO，一定不含Al3＋，因此原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2＋、SO、NO，无法确定原试液中有无K＋、Cl－，一定不含Al3＋和CO，故选D。 题组二　高考小题 5．(2022·广东高考)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及(　　) A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 答案　A 解析　除去Ca2＋选用CO将其转化为沉淀，即选用Na2CO3除去Ca2＋，除去Mg2＋需选用NaOH，除去SO需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2＋和多余的Ba2＋，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，综上所述，故选A。 6．(2022·湖北高考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 答案　C 解析　A项，氨水会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存；B项，Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，且Fe3＋与HCO会发生双水解，不能大量共存；D项，Ag＋会与Cl－反应生成沉淀，不能大量共存。 7．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C．硅酸钠溶液中