阶段检测（五）-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，不定向版）

金版教程 高考总复习首选用卷 化学 不定项版 阶段检测(五) 时间：75分钟 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．对于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，溶液中c(OH－)增大 B．稀释溶液，溶液中c(H＋)减小 C．加入NaOH固体，溶液pH减小 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) 答案　A 解析　升高温度可促进碳酸根离子水解，溶液中OH－浓度增大，A正确；稀释溶液，碳酸钠溶液的碱性减弱，c(OH－)减小，c(H＋)增大，B错误；加入NaOH后，OH－的浓度增大，溶液pH增大，C错误；由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，D错误。 2．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是(　　) A．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 B．用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液) C．向0.2 mol·L－1的盐酸中加入等体积0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH3·H2O) D．在含0.1 mol NaHSO4的溶液中：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) 答案　D 解析　CH3COOH溶液在稀释过程中主要微粒(CH3COOH、CH3COO－、H＋)浓度减小，但由于Kw不变，故OH－浓度会增大，A错误；CH3COOH是弱酸、NaOH是强碱，两者等物质的量反应时，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则CH3COOH的物质的量要大于NaOH的物质的量，由于两溶液浓度相同，故V(CH3COOH溶液)>V(NaOH溶液)，B错误；反应后得到等物质的量浓度的NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液中满足电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，又c(NH)>c(NH3·H2O)，故c(Cl－)＋c(OH－)>c(H＋)＋c(NH3·H2O)，C错误；NaHSO4在溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，由于c(Na＋)＝c(SO)，故c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，D正确。 3．(2022·重庆市高三质量检测)室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质： 实验 实验操作和现象 1 测定0.1 mol·L－1 NaHS溶液的pH，其pH大于7 2 向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 3 向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生 4 向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中通入一定量Cl2，溶液变浑浊 下列有关说法正确的是(　　) A．由实验1可知0.1 mol·L－1 NaHS溶液中：c(H＋)·c(S2－)>c(H2S)·c(OH－) B．实验2说明Ka(HS－)>Ksp(CuS) C．实验3所得溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)>c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) D．实验4在Cl2通入过程中，水的电离程度先增大后减小 答案　B 解析　A项中HS－水解程度大于电离程度，所以c(H2S)>c(S2－)、c(OH－)>c(H＋)，即c(H＋)·c(S2－)<c(H2S)·c(OH－)；C项中由于无气泡产生，根据元素质量守恒得c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)；D项中NaHS会与Cl2反应生成强酸，从而抑制水的电离。 4．下列说法正确的是(　　) A．升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c(OH－)增大 B．向pH＝3的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH减小 C．向NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大 D．向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变 答案　A 解析　升高稀硫酸的温度，水的离子积常数增大，H＋浓度不变，故溶液中OH－浓度增大，A正确；向pH＝3的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，B错误；NaClO溶液中存在元素质量守恒：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)，则＝＝1＋＝1＋，向NaClO稀溶液中加入NaClO固体，ClO－浓度增大，其水解平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大，Kh(ClO－)保持不变，故减小，C错误；Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(Cr