2024届高三高考一轮复习-03物质的量及气体摩尔体积

03物质的量及气体摩尔体积 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义 2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义 3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 一、重要概念 1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。 2.阿伏加德罗常数 l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。 3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。 4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号Vm表示,常用单位是L· mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1 二.物质的量与其他量之间的关系 若以M表示气体A的摩尔质量,Vm表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A的密度,NA为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。写出下列关系式: 1.m、n、M的关系:n＝ 2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·NA。 3.V 、n 、V的关系:Vm＝。 4.M 、Vm、ρ之间的关系式:M=ρ·Vm。 高考真题 1．工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 2．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每产生失去的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．分子中含有的键数目为 C．标准状况下，气体中数目为 D．的溶液中数目为0.01NA 5．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C．含有中子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 7．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．中含有个电子 D．被还原生成 8．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．所含极性共价键的数目为 B．晶体中阴、阳离子总数为 C．与足量反应生成的分子数为 D．电解熔融制，电路中通过的电子数为 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 10．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．重水()中含有的质子数为 B．的与完全反应时转移的电子数为 C．环状( )分子中含有的键数为 D．的溶液中离子数为 三．混合气体的平均摩尔质量()或平均相对分子质量 1混合气体的平均摩尔质量： 2根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量 ①＝＝＝M1a1%＋M2a2%＋…＋Miai% 其中ai%＝×100%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。 ②＝＝＝M1b1%＋M2b2%＋…＋Mibi% 其中bi%＝×100%，是混合气体中某一组分的体积分数 (3)