第一讲 物质的量 气体摩尔体积（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

第一讲　物质的量　 气体摩尔体积 1 复习目标： 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 2 考点一　物质的量　摩尔质量 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 目 录 CONTENTS /////// /////// 真题验收　制胜高考 /////// /////// 当堂训练　素养落实 3 1 物质的量　摩尔质量 4 温故知新 1.物质的量 (1)符号：n，单位：______ (mol)。 (2)使用范围：适用于微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。 (3)阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈__________________。 摩尔 6.02×1023 mol-1 n·NA 5 (1)概念： 单位物质的量的物质所具有的质量，单位：____________。 (2)数值： g/mol g/mol (3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝ ____________ 。 当微粒的摩尔质量以____________为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 2.摩尔质量 6 1.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为_____，可能是______气体。 3.相对分子质量的计算 64 SO2 M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。 解析 7 求气体摩尔质量(M)的常用方法 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 8 1.物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　) 2.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　) 3.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) 4.12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　　) 5.1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) × × × √ × 9 1.在0.5 mol Na2SO4中含有离子的个数和氧原子的质量分别是(　　) 　A.1.5NA　2 mol B.1.5NA　32 g 　C.3.01×1023　4 mol D.NA　64 g B 解析： 0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为0.5×3NA＝1.5NA，含氧原子的物质 　的量为0.5 mol×4＝2 mol，质量为2 mol×16 g·mol-1＝32 g。 10 2.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.1 mol 偏二甲肼分子的质量为60 g·mol-1 D.6 g 偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 B 解析　偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol-1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量约为60 g，B正确；6 g偏二甲肼的物质的量为60 g·mol－1(6 g)＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，D错误。 11 3. 12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 0.1 mol 62 g/mol 16 【课堂点拨】 物质中某指定微粒数目的计算技巧 (1)明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？ (2)原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数。 12 2 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 13 1.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离 14 2.气体摩尔体积(Vm) (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位为____________ (或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol-1)。 (2)特例：标准状况(___________________)下，Vm约为____________________。 (3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为____________。 L/mol 0