第11讲 几种重要的金属材料-【一轮备课首选】2024年高考化学一轮复习课件

第11讲　用途广泛的金属材料 第三章 金属及其化合物 2 复习目标　 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解金属性质及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。　 2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。 3 考点一　铜及其化合物 必备知识，识记理解 1．单质铜(1)物理性质：________色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质： 紫红 CuO CI2 S ② 非金属单质 Cu 潮湿空气① Cu2(OH)2CO3 O2 Cu2S CuCI2 非氧化性酸 不反应 氧化性酸 ③(浓H2SO4) Cu2++非金属氧化物 ④某些盐溶液(FeCI3) Cu2+ 4 黑 2．铜的重要化合物 (1)氧化物。①CuO：______色难溶于水的固体，与酸反应，可以用H2、CO、Al还原出Cu。 CuO ②Cu2O：a．______色难溶于水的固体。b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。 d．与H2反应：Cu2O＋H2 2Cu＋H2O。 e．CuO加强热的反应：4CuO 2Cu2O＋O2↑。 △ 高温 红 Cu2O CuSO4 CuSO4∙5H2O Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuO 5 (2)氢氧化铜——______色难溶物，是一种弱碱。 蓝 Cu(OH)2 △ Cu(OH)2 CuO＋H2O △ H+ Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 弱氧化性 CHO Cu2O(砖红色沉淀) 检验 或葡萄糖 CHO (3)铜盐①Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3的名称为______________，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：____________________________________________，可溶于稀硫酸，离子方程式：_______________________________________________。②CuSO4。______色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为__________________________________________。 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O △ Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O 蓝 CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O △ ③铜盐的毒性。铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。 秒判正误 (1)将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色(　　)(2)将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现(　　)(3)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成(　　) (4)CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2(　　) (5)Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2＋(　　) (6)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成(　　) ✖ ✖ ✖ ✖ 关键能力 讲练提升 1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．CuSO4在1 100 ℃所得的Cu2O，投入足量热稀硝酸中，若溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2OD．Y可以是葡萄糖 混合气体X Cu2O 1100℃ 适量NaOH 溶液 Y△ Cu CuSO4 70％H2SO4 O2,△② 浓硫酸△③ 稀硫酸/硝酸① 混合气体X 1100℃ 适量NaOH 溶液 Y△ 3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O n(NO3-)∶n(H＋)＝2∶8 n(H2SO4)∶n(HNO3)＝3∶2 2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O △ ②不产生污染性气体，符合绿色化学思想 Cu2O的检验不能用稀硝酸，硝酸能氧化Cu2O为Cu2＋，C错误 葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O，D正确 8 2．(新教材RJ必修第二册P105T3