第10讲 铁及其化合物-【一轮备课首选】2024年高考化学一轮复习课件

第10讲　铁及其重要化合物 第三章 金属及其化合物 2 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。　 2.结合实例认识铁及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。 复习目标 考点一　铁的单质、氧化物及氢氧化物 四 Ⅷ 1．铁(1)铁的位置与结构： 必备知识，识记理解 含量在地壳中居第----------位 在第四周期----------族 主要价态+2、+3 铁 变价 Fe-2e-=Fe2+ Fe-3e-=Fe3+ (2)物理性质： 颜色状态 导电性、导热性、延展性 特性 色固体 良好 被磁铁吸引 银白 4 (3)化学性质(写出化学方程式或离子方程式)： 铁 与盐Fe2+Fe3+ 与H2O(g) 与酸 高温 与非金属 常温 点燃 O2 CI2 S 、 I2 △ Fe+Cu2+=Fe2++Cu H+ 稀HNO3 稀HNO3 过量 少量 浓H2SO4、浓HNO3 常温下-----------------加热分别生成SO2、NO2 铁锈(成分为Fe2O3∙xH2O) Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2．铁的氧化物(1)物理性质： 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 色态 粉末 粉末 晶体 铁的价态 铁红 磁性氧化铁 黑色 红棕色 黑色 ＋2价 ＋3价 ＋2价，＋3价 (2)化学性质：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为____________________________________　；____________________________________________　；______________________________________________________　。②Fe3O4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为____________________________________________________________　； FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O 3．铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 色固体 色固体 与盐酸反应 热稳定性 易被氧化，受热分解产物很复杂 制备 白 红褐 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O △ Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速的被氧气氧化出Fe(OH)3，现象是 迅速变成 ，最后变成 ，反应的方程式 白色沉淀 灰绿色 红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 7 (1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性(　　)(2)纯铁与O2反应在表面生成Fe3O4薄膜，对内部金属起保护作用(　　)(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(　　)(4)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱(　　)(5)根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(　　) (6)将试管①中铁粉与水蒸气加热，试管②中肥皂水冒泡，不能说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应(　　) (7)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)(8)因为HNO3氧化性比Fe3＋强，故Fe与稀硝酸反应一定生成Fe3＋(　　) ✖ ✖ ✖ ✖ 秒判正误 关键能力 讲练提升 能力一　铁及其化合物性质应用1