第9讲 镁、铝及其化合物-【一轮备课首选】2024年高考化学一轮复习课件

第9讲　镁、铝及其重要化合物 第三章 金属及其化合物 2 复习目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。　 2.结合实例认识镁、铝及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。 3 考点一　镁及其重要化合物　 必备知识，识记理解 1．镁的物理性质和结构 银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。 4 3Mg Mg3N2 2MgO＋C 5 ？微思考 1.Mg着火后，能否用CO2及水灭火？MgO为什么常用作耐火材料？ Mg着火后，不可用CO2及水灭火，应用沙土灭火。MgO的熔点高，常用作耐火材料。 2.水垢的主要成分是什么？ Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2，而非MgCO3。 6 ？微思考 1.Mg着火后，能否用CO2及水灭火？MgO为什么常用作耐火材料？ Mg着火后，不可用CO2及水灭火，应用沙土灭火。MgO的熔点高，常用作耐火材料。 2.水垢的主要成分是什么？ Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2，而非MgCO3。 7 D 关键能力 讲练提升 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3 由于NH4Cl水解后溶液显酸性，故产生的气体中含有H2 pH＝8.6的溶液显碱性，故弱碱性溶液中Mg可被氧化 溶液中有气泡产生，生成的气体是H2，是H＋将Mg氧化而不是OH－将其氧化 8 2．(新教材RJ必修第二册P106T6)镁及其合金是一种用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下： 熔融 试剂② MgCI2溶液 无水MgCI2 Mg 电解 Mg(OH)2沉淀 海水（含NaCI,MgSO4）等 溶液 试剂① (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____________；要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应____________。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________。(3)试剂②可以选用____________。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为__ 氢氧化钙(或NaOH) 过量 过滤 稀盐酸 MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 电解 9 3．(1)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 ________________________________。(2)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程： __________________________________________。 MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 电解 高温 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ △ 2H3BO3 B2O3＋3H2O 、 B2O3＋3Mg 2B＋3MgO △ 利用元素周期律类推写出陌生化学反应方程式。由于镁会与水反应，所以硼的制备过程不能用一个总化学方程式表示 10 考点二　铝及其化合物 银白 三 1．铝的结构与性质(1)铝的原子结构与物理性质 必备知识，识记理解 (2)铝的化学性质(写出化学方程式) 4Al＋3O2 2Al2O3 △ Al O2 常温：生成致密的 加热： ，形成“膜袋 氧化膜 氧化性酸 非氧化性酸（盐酸） 钝化 遇冷的浓HNO3或浓H2SO4 ,加热产生NO2气体或SO2气体 2Al＋6HCl 2AlCl 3＋3H2↑ NaOH溶液 Fe2O3 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 高温 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 12 (3)铝的制备及用途 制备 用途 电解熔融 AI2O3 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车，飞