第8讲 钠及其化合物-【一轮备课首选】2024年高考化学一轮复习课件

第8讲　钠及其化合物 第三章 金属及其化合物 2 复习目标　 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。　 2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。 3 考点一　钠的性质 银白 > > 低于 柔软 必备知识，识记理解 4 2Na＋Cl2 2NaCl 高温 1 +11 2 8 Na+ +11 2 8 Na+ (O2﹑CI2﹑H2O﹑H+等) 失去1个e- 5 小 低 放热 气体 剧烈 碱(NaOH) 6 H＋ 水 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 7 1.将一小块金属钠分别投入盛a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为____________________________________________________________________。解释反应速率不同的原因：___________________________________________________________________。 c＞a＞b 与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c＞a＞b，因而反应速率为c＞a＞b 2.按要求书写反应的离子方程式(1)将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：_____________________________________________________________________。(2)将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：_____________________________________________________________________。 2Na＋Ca2＋＋2HCO32- = CaCO3↓＋2Na＋＋CO32-＋H2↑ 2Na＋NH4+＋HCO3- = 2Na＋＋CO32-＋NH3↑＋H2↑ 8 煤油或石蜡 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 电解 3．钠的制取及保存 制取 保存 电解熔融的氯化钠 密封保存，通常保存在 中 ------------------------- 4．钠的用途 导热 9 秒判正误 ✖ ✖ ✖ ✖ 10 B 关键能力 讲练提升 11 AD 12 D 解析：选D。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO3(－)＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，NaCl会结晶析出。 13 4．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内放入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的反应有哪些现象？(2)U形管中溶液的颜色有何变化？说明了什么？(3)铜丝有什么变化，说明有什么物质生成？若去掉后面的装置，简述检验气体的方法。(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是____________。 有气泡产生，钠在水和煤油的界面处上下跳动，并逐渐变小 煤油与水界面处从上到下逐渐由无色变为红色　说明反应生成了NaOH 由黑色变红色　H2　在玻璃管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生，罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成 40a 22a+23b ×100% 14 考点二　氧化钠和过氧化钠 白色固体 淡黄色固体 －2 －1 必备知识，识记理解 15 强氧化性 供氧 漂白 16 2.过氧化钠的特性(1)化合价与性质的关系 因此Na2O2既有氧化性，又有还原性， 但主要表现