1.2.1电解质的电离 课前导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.1电解质的电离 学习目标 1.通过掌握电解质、非电解质的概念，再次感受分类是认识和研究物质的一种常用科学方法。 2.学会书写电离方程式，学会用化学符号表征电离过程。 3.从电离的角度认识酸碱盐 知识回顾 混合物：空气，NaCl溶液（NaCl和水） 单质:Cu、Fe 物质 金属氧化物：CaO、MgO、Na2O、CuO 氧化物 纯净物 非金属氧化物：CO2、P2O5、CO、SO2 化合物 酸：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3、H3PO4、HClO、H2SiO3 碱:NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3 盐:Na2CO3、Fe(SO4)3、Na2SO4、NH4Cl、NaCl、NaNO3、K2CO3 \ 其他：NH3、H2S等其他氢化物；C2H5OH（酒精）、蔗糖等有机物 新知学习 一、电解质与非电解质 电解质：在____或熔融状态下能够导电的____。 非电解质：在____和熔融状态下 够导电的____。 【课堂练习一】判断正误 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质(　　) (2)盐酸溶液能导电，所以盐酸属于电解质(　　) (3)铜、石墨均导电，所以它们是电解质(　　) (4)电解质是化合物，电解质溶液是混合物(　　) (5)CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质(　　) 二、电解质的电离 1.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子过程，叫做电离。物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。注意：电离不需要通电！ 2.导电条件：物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够 的 。 三、表示方法——电离方程式： (1)含义：在我们化学中把电解质电离的过程用符号等式表示，我们称为电离方程式。 书写步骤： a:阴阳离子部分要拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 b:构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时化为系数。 c：原子个数守恒，电荷守恒 【课堂练习一】书写下列化合物的电离方程式 1.HNO3 2.CaCO3 3.Mg(OH)2 4. Fe2(SO4)3 5.H2SO4 6.KOH 课堂练习 1、下列说法正确的是（ ） A、氧气不能导电，是非电解质 B、乙醇溶液不能导电，因而乙醇是非电解质 C、KNO3固体不能导电，所以KNO3不是电解质 D、NaOH溶液能导电，则NaOH溶液是电解质 2、下列说法正确的是（ ） A、CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质 B、电解质不一定能溶于水；酸、碱、大多数盐都是电解质 C、一种物质不是电解质就是非电解质 D、CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 3．下列电离方程式正确的是（ ） A．MgSO4=Mg+2+SO42- B．Ba(OH)2=Ba2++OH2- C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++NO3- 4、以下10种为中学化学常见的物质： ①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦BaSO4 ⑧Cu(OH)2 ⑨Fe(OH)3 ⑩NH3·H2O (1)属于电解质的是： .(2)属于非电解质的是： (3)属于酸的是： (4)属于碱的是 ： . (5)属于盐的是 ： 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $