1.2.1 电解质的电离 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第1课时：电解质的电离 第一章 物质的分类及其变化 新人教版 化学 必修一 一、电解质与非电解质 探究情境：湿手不碰电源的原因 课前任务：收集生活中不同的“水” 为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ 问题一：水导电吗？ 学习目标 1.通过掌握电解质、非电解质的概念，再次感受分类是认识和研究物质的一种常用科学方法。 2.学会书写电离方程式，学会用化学符号表征电离过程。 3.从电离的角度认识酸碱盐 一、电解质与非电解质 任务一 ：水是否导电？ 实验一：以小组为单位，将小组成员收集的不同水分别放在不同纸杯中（纸杯的1/3即可），并在纸杯上标好水的名称。利用课前安装好的电流表装置验证小组成员收集的不同水是否导电？电流是多少？将读出的数目记录在纸杯上与同学们分享。 一、电解质与非电解质 结论一 生活水 白开水 纯净水 矿泉水 饮料 纯水导电的能力非常小，可忽略不计 问题二：盐水能导电吗？ 实验二 第一、二小组：将电流表装置正负极分别放在固体食盐两端看是否导电，记录现象。 其他小组：取纯净水纸杯（找一个导电性相对最小的即可），向其中加入事先准备好的食盐，用电流表测电流值，是否导电，记录数据并分析原因。 任务二：猜想食盐水溶液中导电的粒子是以什么状态存在在水中？ 一、电解质与非电解质 一、电解质与非电解质 小组合作探究 1.物质状态改变，是否有新物质生产，影响导电情况 2.我们知道粒子形式有分子、原子、离子，盐水溶液当中NaCl导电的粒子是以什么状态存在？ 宏观上：物质状态改变，但NaCl与H2O不发生化学反应，没有新物质生成 结论二： 微观上：分子原子均不显电性，但是离子有带正电和负电，所以食盐进入到水里导电性增强是因为NaCl是以离子形式导电 一、电解质与非电解质 一、电解质与非电解质 师生演示实验三： 将纯净水的烧杯中加入75%的酒精是否导电？ 结论：酒精不导电 一、电解质与非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 两者满足其一 两者都满足 分类标准：水溶液或熔融状态能否导电 化合物 溶于水和熔融状态下都不导电的化合物或者说除电解质以外的化合物 非电解质： 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3、大多数的有机物 NaCl或其他电解质 主要成分 解决问题：湿手直接接触电源时容易发生触电事故的原因 遇到水 电解质溶液 电解质溶液 能够导电 课堂练习1：判断正误 (1)在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是非电解质(　 ) (2)铜、石墨均导电，所以它们是电解质(　　) (3)盐酸溶液能导电，所以盐酸属于电解质(　　) (4)电解质是化合物，电解质溶液是混合物(　　) (5)CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质(　　) 电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。（如：金属单质、盐酸、电解质溶液） √ × × × × 实际上氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，在氯化钠固体中存在大量的离子，但是氯化钠固体依然不导电，是因为固体中的离子不能移动。 二、电解质的电离 任务三 ：电解质导电的原因 2.氯化钠溶于水的过程 氯化钠固体加入水中 水分子与氯化钠固体作用 氯化钠固体溶解并形成水合离子 氯化钠溶液导电 3.氯化钠熔融 氯化钠固体不导电 某些电解质熔融时，克服离子间的束缚力，解离为可以移动的离子 熔融氯化钠导电 结论三：1.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子过程，叫做电离。注意：电离不需要通电！ 2.导电条件有自由移动的离子。 （1）. 分析电离方程式 NaCl ==== Na+ + Cl- 化学式 生成符号 阳离子 阴离子 离子符号（代表水合离子） （2）书写步骤： a:阴阳离子部分要拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 b:构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时化为系数。 C：原子个数守恒，电荷守恒 Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42- 电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。 NaCl =Na+ + Cl- Na2SO4 =2Na+ + SO42- NaOH =Na+ + OH- 三、书写方式 ①HNO3 ②Na2CO3 ③Ba(OH)2 ④Fe2(SO4)3 = H+ + NO3- = 2Na+ + CO32- = Ba2++ 2OH- = 2Fe 3