3.3.2醛类、酮-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修3）

第三节 醛 酮 第二课时 醛类、酮 第三章 烃的衍生物 学习目标 1、能结合分子结构特点，运用类比迁移的方法预项测其他醛类物质的主要性质。 2、能根据官能团的特点和性质区别醛和酮，以丙酮为例认识酮的主要化学性质。 3、能列举甲醛、苯甲醛和丙酮等代表物在生活中的应用，分析和探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。 身边的化学 苯甲醛 肉桂醛 柠檬醛 蜜蜂传递警戒 信息的激素含有的2-庚酮 2—庚酮 醛：羰基碳原子分别与氢原子和烃基（或氢原子）相连。 官能团是醛基（ 或 —CHO ）。 醛和酮都是分子中含有羰基（ ）的化合物。 酮：与羰基碳原子相连的两个基团均为烃基，烃基可以相同也可以不同。 官能团是酮羰基（ ）。 −C− O 醛和酮的结构： O = —C—H 饱和一元醛的通式： CnH2nO CH3CH2CHO O = —C— CH3 CH3 C O 饱和一元酮的通式： CnH2nO 分子中碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体。 醛和酮的命名： （1）选取分子中连有醛基或酮羰基的最长碳链作为主链，按照 主链所含碳原子数称为“某醛”或“某酮” 。 （2）从醛基开始或距离酮羰基最近的一端给主链碳原子编号。 （3）在“某醛”或“某酮”之前加上取代基的位次号和名称。 O CH3—CH2—C—CH2—CH3 3-戊酮 CH3—CH—CH2—CHO CH3 3-甲基丁醛 二、醛类 1、甲醛（又称蚁醛） 无色、有强烈刺激性气味气体，易溶于水和有机溶剂，有毒。 常温下，烃的含氧衍生物中唯一的气态物质 2)物性： 1)分子式： CH2O 结构式： 结构简式： HCHO 空间构型： 平面三角形(4个原子共面) 福尔马林： 质量分数为35%~40%的甲醛水溶液(混合物) 3)用途： 4)危害: 具有防腐和杀菌能力。 ②重要的有机合成原料：制药，香料，燃料、合成酚醛树脂。 ①甲醛的水溶液（福尔马林）可用于消毒和浸制标本 福尔马林浸泡的鱼标本 为求延长保质期 不良奸商竟然给冰鲜鱼浸甲醛保鲜，食用甲醛过量会休克和致癌。 新装修的房子，甲醛超标易诱发儿童白血病 室内去除甲醛植物高手 吊兰 绿萝 袖珍椰子 白掌 芦荟 5)化学性质: 具有醛的通性 特殊点： H—C—H O= 甲醛中相当于有2个-CHO可被氧化。 结构决定性质 加成反应 H—C—H O= H—C-O-H O= [O] [H2CO3] 甲醛的化学性质 ③能起银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应 ①能被还原成甲醇 ②能被氧化成甲酸(HCOOH)或碳酸 ④能使酸性高锰酸钾、溴水褪色 H-O-C-O-H O= [O] 甲酸 HCHO + 2Ag(NH3)2OH HCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O △ HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH HCOONa + Cu2O↓+ 3H2O △ HCHO + 4Ag(NH3)2OH (NH3)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 + 2H2O △ 1mol甲醛发生银镜反应时最多可生成4molAg。 ②甲醛与新制氢氧化铜反应 HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O↓+ 6H2O △ 1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O ①甲醛发生银镜反应 (1)氧化反应： 酚醛缩聚反应 n + n HCHO (水浴加热) 催化剂 OH 〔 〕 n ＋(n-1)H2O OH CH2 H OH 酚醛树脂 (3)与苯酚反应: + HCHO OH 再缩聚 (2)加成反应： HCHO＋H2 CH3OH 催化剂 △ 2、苯甲醛（俗称苦杏仁油） 1）组成和结构： 分子式：C6H7O 结构简式： 2）物理性质： 最简单的芳香醛，是一种有苦杏仁气味的无色液体 3）用途： 苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。 4）化学性质： ①加成反应（还原反应）：与H2、HCN反应； ②氧化反应： I、燃烧 II、被高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化 III、被银氨溶液、新制氢氧化铜等若氧化剂氧化 杏仁中含苯甲醛 【思考与讨论】 (1)由丙醛如何得到1﹣丙醇或丙酸？ (2)苯甲醛在空气中久置，在容器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么？ CH3CH2CHO+H2 CH3C