考点10 化学反应速率及影响因素（核心考点归纳+分层测试）-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第二册）

考点10 化学反应速率及影响因素 【核心考点梳理】 一、化学反应速率 1．化学反应速率及其表示方法 (1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 (2)表示方法：可用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加(均取正值)来表示。 (3)计算：表达式为v＝或v＝。 式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位； Δt为时间，一般以s或min为单位。 (4)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 2．规律 对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 如对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 【典型例题】 例1．（2023春·安徽宿州·高一校联考期中）t℃时，在4个均为2L的密闭容器中分别进行反应：。依据在相同时间内测定的结果，判断反应进行最慢的是 A． B． C． D． 例2．（2023春·辽宁·高一校联考阶段练习）某温度下，在容积为2L的恒容容器中X(g)、Y(g)、Z(g)发生反应时物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为2X(g)+2Y(g)Z(g) B．若t1=5，0～t1min内，v(X)=0.08mol•L-1•min-1 C．t0时刻，X(g)的体积分数约为43.5% D．t2时刻，v正= v逆=0 例3．（河北省保定市2023学年高一下学期期末考试）一定条件下，向2L密闭容器中加入2molA和10molB，发生反应，2min时测得剩余A为1mol，下列化学反应速率表示正确的是 A． B． C． D． 【核心归纳】 (1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。 (2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。 (3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。 （4）反应速率大小比较的两种方法 二、影响化学反应速率的因素 1．[基础实验]化学反应速率的影响因素 实验1.催化剂对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 ①有少量气泡出现 ②产生大量气泡 实验结论 MnO2可以使H2O2分解的速率加快 催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。催化剂只对某一特定反应具有催化作用，即有专一性。 实验2.温度对化学反应速率的影响 实验操作 试管中均为5 mL12%的H2O2溶液 实验现象 ①产生气泡速率较慢 ②产生气泡速率较快 实验结论 其他条件相同时，用水浴加热，化学反应速率增大，常温，化学反应速率减小 实验3.浓度对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 ①产生气泡速率较慢 ②产生气泡速率较快 实验结论 其他条件相同时，增大浓度，化学反应速率增大，减小浓度，化学反应速率减小 实验4.反应物状态对化学反应速率的影响 实验操作 取两支试管，向其中一支加入约5 g块状大理石，另一支加入约5 g粉末状大理石，再各加入5 mL 4 mol·L－1盐酸，观察并记录实验现象 现象与结论 块状大理石与盐酸反应的速率较慢，粉末状大理石与盐酸反应的速率快，说明增大反应物的接触面积，能增大反应速率 影响化学反应速率的因素除温度、催化剂和反应物浓度外，还有反应物的状态、固体的表面积等许多因素。 2.控制变量法 受多因素影响的问题每次只改变其中的一个因素，而控制其余几个因素不变，研究被改变的因素对事物发展的影响。这样，就将多因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究，化繁为简，再进行综合分析，最后得出结论。这种方法称为控制变量法。 【典型例题】 例1．（2023春·辽宁·高一校联考阶段练习）化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是 A．低温冷藏食物 B．燃煤发电时用煤粉代替煤块 C．用H2O2制备O2时，使用MnO2作催化剂 D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与Na2SO3粉末反应制备SO2 例2．（2023·高一课时练习）在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤ 例3．（2023春·浙江·高一校联考阶段练习