秘籍02 化学用语-备战2023年高考化学抢分秘籍（全国通用）

备战2023年高考化学抢分秘籍 第二部分 考前解题秘籍 秘籍02 化学用语 概率预测 ☆☆☆☆☆ 题型预测 选择题、填空题☆☆☆☆☆ 考向预测 ①化学用语的综合考查 ②离子方程式的书写 1．化学用语的考查以对知识的识记、再现能力为主，题型多为选择题，在近几年高考中单独命题较少；2．化学用语是化学学科的专有语言，是化学学科素养的重要组成部分，属于高频考点，主要出现在Ⅱ卷非选择题中。 3．离子方程式的书写是每年高考命题的热点，题型为填空题，主要出现在工业流程题和实验题中。 一、熟悉常考化学用语及其规范使用——4种符号、10种图式、3种模型 1．4种符号 （1）元素符号：如O、Mg、Cl；（2）离子符号：如O2－、Mg2＋、Cl－；（3）同位素（原子或离子）符号：如O、O，Mg2＋、Mg2＋，Cl－、Cl－；（4）化合价符号：如H2、2，MO、MCl2。 2．10种图式 举例 化学式 Na2O2　NH4Cl　SiO2 分子式 C2H4　NH3 最简式（实验式） CH2　CH2O 电子式 结构式 结构简式 CH3CH2OH 键线式 原子结构示意图 电子排布式 N:1s22s22p5 轨道表示式 O: 3．3种模型 球棍模型 空间填充模型 晶体模型 二、用电子式表示两类化学键的形成过程 化学键 用电子式表示形成过程 共价键 不标出弯箭头及电子的转移,表示出共用电子对,如: H×+· 离子键 用弯箭头表示电子转移,用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数,如: 三、正确书写六种表示物质变化的方程式 (1)化学方程式：如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 (2)离子方程式：如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (3)热化学方程式：如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。 (4)电离方程式：如CH3COOHH＋＋CH3COO－。 (5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 (6)电解方程式：如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 一．“电子式”书写的一般程序 (1)一判断：首先要判断是阴离子还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。 (2)二注意：①共价化合物仅有电子对的偏移，没有电子的得失，所以不能用“[　]”，而离子化合物有电子的得失，所以阴离子和复杂阳离子应用“[　]”；②根据原子的成键规则，要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。 二、非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写 新情境下非氧化还原类化学（离子）方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 1、书写非氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤: ①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。 ②配平化学方程式。 ③注明化学方程式发生的条件并注明“↑ ”、“↓”。  2、书写技巧 （1）运用“证据→推理→符号”思路书写新情况化学（离子）方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出反应物和生成物的符号(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。源:学科网ZXXK] （2）根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写化学（离子）方程式，如酸(酸式盐)与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应。 （3）根据“广义”的水解书写化学（离子）方程式：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。 （4）根据对热稳定性的理解书写化学（离子）方程式，如铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解。 （5）多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。 三、氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写 1．新情境氧化还原反应化学（离子）方程式的书写程序 根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质 2. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 、ClO－ H2O2 还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO、NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、