第一部分 考点3 氧化还原反应-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷课件PPT（新教材，不定向版）

考点3　氧化还原反应 第一部分　考点通关练 01 狂刷小题 夯基础 题组一　基础小题 1．亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是(　　) A．NO B．N2 C．NO2 D．NH3 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 2．下列说法正确的是(　　) A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂 解析　中间价态的阳离子有还原性，如Fe2＋，有些阴离子具有氧化性，如ClO－，A错误；稀有气体既难得电子又难失电子，B错误；氧化性强弱的依据是得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少，C错误。 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 题组二　高考小题 6．(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 解析　该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，硫酸的作用是提供酸性环境，A错误，B正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C错误；根据Na2S2O3中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D错误。 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 7．(2022·山东高考)实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(　　) A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用NaOH作强碱性介质 C．②中K2MnO4只体现氧化性 D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 8．(2021·浙江高考)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 解析　反应中K2H3IO6中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误；KI中的I－来自HI，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.0875 mol，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 10．(2021·北京高考)用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为： ①CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4 ②11PH3＋24CuSO4＋12H2O===3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列分析不正确的是(　　) A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS＋2H2O===Ca(OH)2＋H2S↑、Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑ B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C．反应②中24 mol CuSO4氧化11 mol PH3 D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 解析　反应②中Cu元素化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子，P元素化合价从－3价升高到＋5价，失去8个电子，则24 mol CuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是3 mol，C错误。 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 狂刷小题·夯基础 精做大题·提能力 狂刷小题·夯基