第二部分 排查练一 离子反应 氧化还原反应-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷课件PPT（新教材，不定向版）

排查练一　离子反应　氧化还原反应 第二部分　排查保分练 × × × × × 一、 二、 三、 × √ × × × 一、 二、 三、 × √ × × × 一、 二、 三、 × √ × × × 一、 二、 三、 2．氧化还原反应概念 (1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　) (2)具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂。(　　) (3)氧化还原反应的本质是化合价发生变化。(　　) (4)还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物。(　　) (5)某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化。(　　) (6)失电子越多的还原剂，其还原性越强；得电子越多的氧化剂，其氧化性越强。(　　) × × × × × × 一、 二、 三、 (7)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　) (8)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。(　　) (9)没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。(　　) (10)阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂。(　　) (11)元素处于最高价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还原性，元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。(　　) (12)根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。(　　) × √ × × × √ 一、 二、 三、 × √ × √ × 一、 二、 三、 × √ × × × 一、 二、 三、 9 8H＋ 3 2 3 4H2O 一、 二、 三、 5．地下水中硝酸盐造成的氮污染 已成为一个世界性的环境问题。文献报 道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用 Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及 相关因素对脱氮速率的影响。 如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：______________________________________。 一、 二、 三、 6．以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下： 写出酸溶1发生反应的化学方程式：__________________________ _____________________________。 CuS＋MnO2＋2H2SO4=== MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4 一、 二、 三、 本课结束 一、正误判断 1．离子方程式 (1)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－。(　　) (2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(　　) (3)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　) (4)电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up19(通电))2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(　　) (5)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O。(　　) (6)向0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOeq \o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \o\al(－,3)。(　　) (7)硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeSeq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))H2S↑＋Fe2＋。(　　) (8)向Na2SiO3溶液中通入足量CO2：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2Na＋＋2HCOeq \o\al(－,3)。(　　) (9)向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。(　　) (10)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(　　) (11)Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓。(　　) (12)Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(　　) (13)Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(　　) (14)碳酸钠的水解方程式：2H2O＋COeq \o\al(2－,3)H2CO3＋2OH－。(　　) (15)AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH