第二部分 排查练六 化学反应与能量-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷课件PPT（新教材，不定向版）

排查练六　化学反应与能量 第二部分　排查保分练 一、正误判断 1．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(　　) 2．物质发生化学变化都伴有能量的变化，故有能量变化的过程都是化学反应。(　　) 3．所有的化合反应都是放热反应，所有的分解反应都是吸热反应。(　　) 4．NH4NO3溶于水时吸热，属于吸热反应。(　　) 5．反应吸收能量，则反应物的内能大于反应产物的内能。(　　) × × × × × 一、正误判断 二、填空题 × √ × × × × 一、正误判断 二、填空题 12．原电池工作时，负极发生氧化反应。(　　) 13．活泼性强的金属在形成原电池时，一定作负极。(　　) 14．在锌、铜、硫酸溶液组成的原电池中，电子通过电解质溶液形成闭合回路产生电流。(　　) 15．一般情况下，原电池的负极质量减少，正极的质量不变或增加。(　　) 16．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中， H＋从正极区向负极区迁移。(　　) 17．在二次电池充电过程中，电池的正极应与电源的负极相连。(　　) 18．电解池工作时，阳极上的电子通过电解质溶液移向阴极。(　　) × √ × √ × × × 一、正误判断 二、填空题 二、填空题 1．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 一、正误判断 二、填空题 (1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，_____________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：_______________________________________________________。 (2)在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_______________________________ ______________________________________。 (3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为____________。 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 金刚石 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 石墨 252.0 kJ 一、正误判断 二、填空题 解析　(3)石墨的质量是12 g，根据C、O元素守恒可求出CO、CO2的物质的量均为0.5 mol。则反应放出的热量为0.5 mol×110.5 kJ·mol－1＋0.5 mol×393.5 kJ·mol－1＝252.0 kJ。 一、正误判断 二、填空题 负 H2 一、正误判断 二、填空题 本课结束 6．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　) 7．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。(　　) 8．氢气和氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多。(　　) 9．一个反应可以一步完成或分几步完成，两者相比，分步进行经过的步骤越多，放出的热量越多。(　　) 10．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ。(　　) 11．所有的氧化还原反应都可以设计成原电池。(　　) 2．按要求书写电极反应式和总反应方程式： (1)用惰性电极电解MgCl2溶液 总反应离子方程式：________________________________________。 (2)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cleq \o\al(－,7)和AlCleq \o\al(－,4)组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极反应式为__________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。 Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up18(电解))Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑ 4Al2Cleq \o\al(－,7)＋3e－===Al＋7AlCleq \o\al(－,4) $