第二部分 排查练八 水溶液中的离子平衡-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷课件PPT（新教材，不定向版）

排查练八　水溶液中的离子平衡 第二部分　排查保分练 一、正误判断 1．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低。(　　) 2．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H＋)增大，Kw不变。(　　) 3．AgCl难溶于水，是弱电解质。(　　) 4．将水加热，Kw增大，pH不变。(　　) 5．强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱。(　　) 6．25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，c水(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1。(　　) 7．在100 ℃时，纯水的pH>7。(　　) × √ × × × √ × 一、正误判断 二、填空题 × √ × × × × 一、正误判断 二、填空题 × √ × √ 一、正误判断 二、填空题 × √ × × × 一、正误判断 二、填空题 二、填空题 1．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由：_____________________________________________________ ______________________________________________________________________________________。 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶一水合氨的电离程度比乙瓶一水合氨的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10 小于 一、正误判断 二、填空题 ＞ 一、正误判断 二、填空题 5.0×10－3 2.0×10－5 4.7×10－7 一、正误判断 二、填空题 本课结束 8．25 ℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数相等。(　　) 9．电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。(　　) 10．当溶液中阴、阳离子浓度相等时，沉淀溶解达到平衡状态。(　　) 11．用pH试纸测定溶液pH，不能用水浸湿，否则一定会产生误差。(　　) 12．一定温度下，水的离子积常数的表达式为Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化。(　　) 13．NaHSO3溶液中：c(Na＋)＞c(HSOeq \o\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq \o\al(2－,3))。(　　) 14．用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点时俯视，会导致测定结果偏高。(　　) 15．Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解程度越高。(　　) 16．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。(　　) 17．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)＞c(A－)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)。(　　) 18．25 ℃时，当0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中达到电离平衡时c平(CH3COOH)＝c平(H＋)＝c平(CH3COO－)。(　　) 19．常温下，将10 mL pH＝2的醋酸溶液稀释到1000 mL，此时溶液的pH＝4。(　　) 20．实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度。(　　) 21．NaHS的水解方程式为HS－＋H2OS2－＋H3O＋。(　　) 22．Na2CO3溶液加水稀释，COeq \o\al(2－,3)的水解程度增大，溶液的碱性增强。(　　) 2．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________(填“＞”“＝”或“＜”)c(COeq \o\al(2－,3))，原因是_______________________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。 HCOeq \o\al(－,3)COeq \o\al(2－,3)＋H＋，HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq \o\al(－,3)的水解程度大于电离程度 3．(1)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与CrOeq \o\al(2－,4)生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为_____________mol·L－1，此时溶液中c(CrOeq \o\al(2－,4))等于___