贵州省高三高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-17物质的检测

贵州高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-17物质的检测 一、单选题 1．（2020·贵州铜仁·二模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 将K3[Fe（CN）6]溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液 B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水 C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 向待测液中滴加硝酸银溶液 D 制备少量的NH3 将浓氨水滴加到碱石灰上 A．A B．B C．C D．D 2．（2020·贵州铜仁·三模）下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 序号 操作和现象 结论 A 取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸，沉淀不溶解。 BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- B 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 C 常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液 常温下水解程度：A﹣＞B﹣ D 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液呈紫色 CCl4可作为碘的萃取剂 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 3．（2022·贵州铜仁·统考二模）水合肼(N2H4·H2O)是一种用途广泛的化工原料，在空气中会与CO2反应产生烟雾。利用尿素制备N2H4·H2O的实验流程如下图所示： 回答下列问题： (1)步骤I制备NaClO溶液的离子方程式为___________；该反应为放热反应，为避免副反应发生，需控制温度不高于40°C，可采取的措施是___________ (任答一条)。 (2)由步骤II和步骤III获得N2H4·H2O的装置如图1所示，反应原理为： CO(NH2)2+ 2NaOH+ NaClO= Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl ①仪器X的名称为___________，干燥管中盛装的试剂为___________。 ②N2H4的电子式为___________。 ③反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，部分N2H4·H2O与NaClO反应产生大量氮气，该化学反应方程式为___________。 ④蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3，NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图2所示。获得NaCl粗品的操作是___________、___________ 、洗涤、干燥。 (3)馏分中水合肼含量的测定方法：称取馏分0.2500g，加入适量NaHCO3固体，配成溶液，用0.1500 mol·L-1的标准I2溶液滴定。 ①滴定时，碘的标准溶液盛放在___________ (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②实验测得消耗I2溶液的体积为18.00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为___________。 (已知：N2H4·H2O +2I2=N2 ↑+ 4HI+H2O) 4．（2022·贵州遵义·统考二模）丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCNCH2=CHCN Ⅰ．制备催化剂CuCl2 (1)通过查阅资料有两种方案可以制备 方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应 方案2：铜丝在氯气中燃烧 方案1的实验原理如图所示 ①器a的名称_____ ②请写出方案1的反应原理___________(用离子方程式表达) (2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是_____ (3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_____ Ⅱ．合成丙烯腈 已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙 ②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性 (4)HCN的电子式_____ (5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是_____ (6)从下列选择装置D中可盛放的溶液 A．高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．盐酸溶液 (7)工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5 kg，计算产率_____ 5．（2022·贵州·统考模拟预测）过-硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5，M=614 g·mol-1)是白色粉末状固体，具有强氧化性，易溶于水，当溶液pH大于3.0时分解。实验室制取该物质的实验步骤如下： ①制取过-硫酸(H2SO5) ：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2.