贵州省高三高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-6化学反应的热效应，化学反应速率与化学平衡

贵州高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-6化学反应的热效应，化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．（2021·贵州遵义·统考一模）下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀HNO3，再加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO B 25℃时分别测定等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHC2O4溶液的pH值 NaHCO3溶液的pH更大 酸性：H2CO3<H2C2O4 C 其他条件不变，将H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡体系的容器体积增大为原来的10倍 气体颜色变浅 减小压强，平衡正向移动 D 将氯气和甲烷在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 甲烷的氯代产物具有酸性 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 2．（2020·贵州黔东南·模拟预测）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2 实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______ (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______ 实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置 试剂X 实验现象 Fe2(SO4)3溶液 混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______ 实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1 三、原理综合题 3．（2022·贵州遵义·统考三模）我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。 (1)CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知： 反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　　△H=+41.2kJ·mol-1 反应II：2CO(g)+2H2(g)⇌CO2(g)+CH4(g)　　△H=-247.1kJ·mol-1 ①CO2甲烷化反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)的△H=_______kJ·mol-1，为了提高甲烷的产率，反应适宜在_______(填“低温”、“高温”、“高压”、“低压”，可多选)条件下进行。 ②反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　△H=+41.2kJ·mol-1，已知反应的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则_______(填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______。 A．容器内的压强不再改变 B．容器内气体密度不再改变 C．容器内c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1 D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同 (2)在某催化剂表面：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，利用该反应可减少CO2排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生反应，图甲表示压强为0.1MPa和5.0M