7.1.2 烷烃的性质（基础过关A练）-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练（人教版2019必修第二册）

第七章 有机化合物A练——基础过关 第一节 认识有机化合物 课时2 烷烃的性质 本课学习目标 (1)以烷烃的代表物——甲烷的结构和性质为模型，认知烷烃的结构和性质。 (2)了解有机化合物的性质特点。 难点:甲烷与氯气发生取代反应的实验探究和反应原理的微观探析。 课前预习导学 一．甲烷的性质 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气体 无味 比空气小 极难溶于水 存在 ：甲烷是 天然气 、 沼气 、 油田气 、 煤矿坑道气 的主要成分 2．化学性质： （1）燃烧反应（氧化反应） 甲烷的燃烧实验 实验步骤 实验现象 实验结论 1.点燃纯净的甲烷  淡蓝色火焰  甲烷可燃烧 2.在火焰的上方罩干燥洁净的烧杯  烧杯内壁出现水珠  燃烧产物中有水 3.迅速将烧杯倒转并注入少量的澄清石灰水  澄清石灰水变浑浊  燃烧产物中有二氧化碳 写出化学方程式： CH4+2O2 点燃 (——→)CO2+2H2O （2）稳定性 通常状况下甲烷的化学性质稳定，与 高锰酸钾 等强氧化剂不反应，与 强酸 、 强碱 也不反应。如果将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色 不褪色 。 （3）取代反应 定义：有机化合物分子中的某种 原子或原子团 被其他 原子或原子团 所替代的反应，叫做取代反应。 【科学探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 V(甲烷)∶V(氯气) =1:1的试管， 放在光亮的地方一定时间后； 反应后，将试管倒立在盛满水的水槽中； ①混合气体颜色 逐渐变浅 　 ②试管内壁有 油状液体 生成，试管中有少量白雾。 ③试管中液面逐渐 上升 在光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应 化学方程式： CH4＋Cl2光照 (――→)CH3Cl＋HCl；CH3Cl＋Cl2光照 (――→)CH2Cl2＋HCl CH2Cl2＋Cl2光照 (――→)CHCl3＋HCl；CHCl3＋Cl2光照 (――→)CCl4＋HCl 注意： a.反应物及条件：甲烷与纯净的卤素单质，在光照下发生取代反应。氯水不能反应。 b.反应产物：连锁反应，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物（只有CH3Cl是气态）都存在，还有HCl生成。 c.反应特征及比例：有上有下，每取代1molH就消耗1molCl2，同时生成1molHCl。 二．烷烃的性质 1．物理性质(随分子中碳原子数增加) (1)熔、沸点：逐渐__升高__； (2)状态：由气态→液态→固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为气态； (3)密度：逐渐__增大__且均比水的密度__小__，__难溶__于水。 2．化学性质 通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。但一定条件下可燃烧，在较高温度下会发生分解。与氯气等发生取代反应。 (1)烷烃的燃烧通式为CnH2n＋2＋__2 (3n＋1)__O2点燃 (——→)__nCO2＋(n＋1)H2O__。 (2)以甲烷为例探究烷烃的取代反应 实验 装置 实验 现象 A装置：试管内气体颜色逐渐__变浅__；试管内壁有__油状液体__出现，试管中有少量白雾，且试管内液面__上升__，水槽内有固体析出 B装置：__无明显现象__ 实验 结论 CH4与Cl2需在__光照__时才能发生化学反应，有关化学方程式： CH4＋Cl2光 (——→)CH3Cl＋HCl(一氯代物)， CH3Cl＋Cl2光 (——→)CH2Cl2＋HCl(二氯代物)， CH2Cl2＋Cl2光 (——→)CHCl3＋HCl(三氯代物)， CHCl3＋Cl2光 (——→)CCl4＋HCl(四氯代物)。 产物 性质 水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均__难__溶于水。 状态：常温下除__CH3Cl__是气体，其余三种均为液体。 取代反 应概念 有机物分子里的某些原子或原子团被其他__原子或原子团__所替代的反应。 三．有机物的性质 1．物理性质：大多数有机物的熔点比较低，难溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂。 2．化学性质：大多数有机物容易燃烧，受热会分解；有机物的化学反应比较复杂，常伴有副反应发生，很多反应需要在加热、光照或催化剂的条件下进行。 当堂练习达标 知识点一 甲烷的性质 1．（2022春·陕西西安·高一校考阶段练习）甲烷是最简单的有机物，在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列有关甲烷的说法不正确的是 A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体 B．甲烷