分组练(5)化学反应原理综合A组-【衡水金卷·先享题】2023高考化学专项提分卷（新教材旧高考）

分组练(5)化学反应原理综合A组 (限时40分钟，共58分) 1.(15分) 一C0C1(g),其压强平衡常数（用平衡分压代替平 COC1:常用于有机合成，工业上采用高温活性炭 衡浓度，分压=总压×物质的量分数)的对数gK。· 催化CO与C合成COCL。 与温度倒数号 呈线性关系，如图所示。 (1)Burns和Dainton研究了反应Cl(g)+CO(g) -18 一COC1(g)的动力学，获得其速率方程= g 0-2.0 k(Cl:)·c(CO),k为速常常数（只受温度影 2.1 -2.2 1.92.02.1222.3242.5 响)，该反应的历程如下： T103K ①能正确表示上述反应线性关系的直线为 第一步：CL一2C1·△H1=+243kJ·mol': (填“L”或“L,”),理由是 第二步：C·十C0一COC· △H2=-20kJ·mol-1: ②图中Q点的坐标为(2.2，一2.0)，已知√2 第三步：COC1·+Cl一COCl+CI· 1.4,则平衡时CO的转化率为 △H=-88kJ·mo1. 若保持温度不变，将该容器增压再次达到平衡，其 ①反应C1(g)+CO(g)=COC12(g) 状态可能为图中Q,M,N中的 点，此 AH- kJ·molt 时混合气中COC12的体积分数是50%，则再次达 ②已知活化配合物分子中含有的原子数目等于反应 到平衡状态的气体总压强是 kPa. 速率方程中物质的原子数与指数的积，如H十C 2.(14分) 二氧化碳是一种温室气体，随着人类对化石燃料 2HC的反应速率方程为v=kc行(C)·c(H2), 的使用量增大，温室效应加刷，威胁着人们的生存 可推测反应决速步中活化配合物的可能存在形式为 环境。利用工业生产的废气C(),可制备二甲酰 CH、HC1或H+C1·,则C2(g)+CO(g)一 (CH,OCH,简称DME)。以CO2,H2为原料合 COC1(g)反应中的活化配合物的可能存在形式为 (任写一个即可)，请判断第 成DME涉及的主要反应如下： 步的活化能最高。 I.CO.(g)+3H.(g)CH.CH.OH(g)+ (2)在100kPa恒压的密闭容器中，充入1 mol CO、 2H,0g)4H,=-87.3·mol: 1molC1和适量的活性炭，发生反应C(g)十C)(g) 化学专项提分卷（新教材）第67页（共78页） II.CHCH:OH(g)=CH,OCH,(g) 3.(15分) △Hg=+50.7kJ·mol-1: 十九大报告提出要对环境问题进行全面系统地可 II.2CO (g)+6H2 (g)=CH OCH (g)+ 持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途 3HO(g)△H 径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反 回答下列问题： 应过程如图1所示。 (1)反应Ⅲ的△H= kJ·mol1,提高该反 HO(g) H2(g)H,0(g) H-(g) CHCH,OH(g) 应中CO:的平衡转化率的方法有 C0g C02(g 反应I 反应Ⅱ 反应田 (写出2条). 图1 回答下列问题： (2)一定条件下，按不同的氢碳比BmC0)】 n(H)7 向某 (1)DCO (g)+H2 (g)-CO(g)+H,O(g) 恒压密闭容器中投料，发生反应，测得CO,的平衡转 △H1=+41kJ·mol-1: 化率随温度的变化如图所示： ②CHCH:OH(g)+HO(g)一4H2(g)+ 2C0(g)△H2=+256.1kJ·mol-: 70 50 32CO:(g)+6H:(g)=CH,CH:OH(g)+ 40 30D 20H 810 3HO(g)△H3= 0 TT T Ta (2)起始加入气体的总物质的量一定，反应Ⅱ在进 已知：T℃时，反应Ⅱ的平衡常数K,=1:P点 气比[n(CO):n(HO)]不同时，测得CO的平衡 CHCH:OH的选择性x= 转化率与n(CO):n(HO)的关系如图2所示（图 转化为CH,CH,0H的n(C02×100%=60%。 消耗的n(CO2) 中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。 90F ①则A 2(填“>”“=”或“<”)：降低温 CL,75 ￥70 A0.566.7) B0.5.50) .D1.60 度，CH,CHOH的选择性降低，原因是 50 5.50 E1.50) G1.5.40 0 0.5 1.5 (CO):/NH-O) ②氢碳比为及时，起始加入C),的物质的量为 图2 ①图中显示C,D、E三点对应的CO的平衡转化率 2mol,P点时容器容积为1,0L,此时H的转化率为 逐渐降低，其原因是 ,容器中CH,OCH的浓度为 ②图中B、E、F三点对应的CO的平衡转化率相 ③温度为T℃时反应I的平衡常数K,= 同，则三点对应温度T、Tx、T:由高到