江苏省苏州市2022～2023学年高二下学期期中考试化学试卷

2022~2023学年第二学期高二期中调研试卷 化学 2023.04 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39Cr52I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 工业合成氨，关乎到世界化工发展和粮食安全，对其研究意义重大。 1.下列有关合成氨反应：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol-的说法不正 确的是 A.合成氨反应的△S=-200J·K-1mol-1,在较低温度下不能自发进行 B.氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应 C.恒温恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后放出热量小于92.4kJ D.温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大 2.在恒温恒容密闭容器中，可以作为合成氨反应达到化学平衡状态的标志的是 A.混合气体中N2与H2的物质的量之比保持恒定 B.单位时间内生成1molH-H键的同时，断裂2molN-H键 C.混合气体的密度保持不变 D.混合气体的总压强保持不变 3.下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 A.v(N2)=0.1 mol.L-1.min-1 B.v(H)=0.2 mol-L-.min-1 C.v(NH3 )=0.005 mol.L-1.s-1 D.(N2)=0.002molL1.sl 4.合成氨反应历程中各步势能变化如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用“d”表示）。 17 50 ↓46 33 NH, 106 T NHzd 十 N+3H,d Has 反应历程 该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为 A2Nau+2一N+3H B.Nd +3H=NHd +2Hd C.NHd +2H-NH2nd H D.NH2d +H-NH3od 高二化学第1页（共6页） 5.某合成氨速率方程为v=k·c”(N_2)·c(H，)·e(NH2)，其中k为速率常数，根据表中数据分 析，下列数值正确的是 A.α=1、β=1.5、γ=-1B.α=1、β=3、γ=2 C.α=2、β=1.5、γ=1D.α=2、β=3、γ=-1 6.下列有关合成氨工业的说法正确的是 A.N_2H2的投料比采用1:2.8(物质的量比)而不是1:3，是为了提高N_2的转化率 B.反应温度控制在700K左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 C.压强采用10～30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好 D.不断将氨液化并移去液氨，目的之一是加快合成氨的反应速率 7.我国科研团队研制出“TM-LiH（TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催 化合成，其原理示意如下： 状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ 下列分析不合理的是 A.状态Ⅰ为N_2吸附并发生解离，N≡N键发生断裂并吸收能量 B.状态II反应的方程式为2LiNH+3H_2—2LiH+2NH_3 C.“TM-LiH”能降低合成氨反应的ΔH D.合成NH_2总反应的原子利用率是100% 8.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV^a*/MV+在电极与酶之间传 递电子，下列说法不正确的是 —___________ _⊗______ 交换膜 A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B.负极区，在氢化酶作用下发生反应：H_2+2MV^2+—≡2H++2MV C.正极区电极反应式为MV^2++e-——MV′，固氮酶表面N_2发生还原反应生成NH_2 D.当外电路通过1mol电子时，有1mol质子通过交换膜由正极区向负极区移动 高二化学第2页(共6页） 9.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A.常温下，测得0.1molL醋酸溶液的pH约为3 B.常温下，测得0.1molL醋酸钠溶液的pH约为8 C.常温下，pH=1的醋酸溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈酸性 D.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生H2的起始速率相等 10.常温下，用0.100molL'的Na0H溶液滴定20.00mL0.100mol·L1醋酸溶液，滴定曲线 如题10图所示，下列说法正确的是 14 A.a点溶液中，c(CHCO0ˉ)>c(CH,COOH)》 2 10 B.b点溶液中， 8 (x,7) 6 2c(H*)+c(CH,COOH)=c(CH,COO-)+2c(OH-) C.c点溶液中，c(Na)<c(CH,COO-) 2 0 10 30 D.d点溶液中，2c(CH,COOH)+2c(CH,CO0-)<c(Na) 题10图 V