第2部分 第26讲 物质的循环与转化-【精彩三年】2023中考科学中考基本功教师用书配套word（浙教版）

第26讲　物质的循环与转化 主干梳理 1．二氧化碳的生成和消耗 (1)产生途径：人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等。 (2)消耗途径：绿色植物的光合作用、溶解于水、生成石灰石。 2．氧气的生成和消耗 (1)来源：植物的__光合__作用。 (2)消耗：动植物的__呼吸__作用、微生物的分解作用、燃料的燃烧。 3．自然界中氧循环和碳循环的意义 自然界中的氧循环和碳循环使氧气和二氧化碳保持着相对平衡，从而使它们在空气中的含量保持相对稳定，维持了整个生物圈中的碳——氧平衡。 1．非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如： S＋O2SO2　C＋O2CO2 2．某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如： CO2＋H2O === __H2CO3__ SO2＋H2O === H2SO3 SO3＋H2O === H2SO4 1．金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如： Fe＋SFeS　3Fe＋2O2Fe3O4 2．某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如： CaO＋H2O === __Ca(OH)2__ Na2O＋H2O === 2NaOH K2O＋H2O === 2KOH 1．金属→金属氧化物→碱→盐 如Ca→CaO →__Ca(OH)2__→CaCO3 2．非金属→非金属氧化物→酸→盐 如C→CO2→H2CO3→Na2CO3 3．金属＋非金属→无氧酸盐 如2Na＋Cl2 2NaCl 4．酸＋碱→盐＋水 如HCl＋NaOH === __NaCl__＋H2O 5．盐＋盐→新盐＋新盐 如NaCl＋AgNO3===__AgCl↓__＋NaNO3 6．金属氧化物＋酸→盐＋水 如Fe2O3＋6HCl === __2FeCl3__＋3H2O 7．非金属氧化物＋碱→盐＋水 如SO2＋2NaOH === __Na2SO3__＋H2O 8．金属＋盐→新金属＋新盐 如Fe＋CuSO4 === Cu＋__FeSO4__ 9．金属＋酸→盐＋氢气 如Fe＋2HCl === __FeCl2__＋H2↑ 【实验突破】氧化还原反应 1．反应物间有得失氧的反应，物质得到氧的反应称为氧化反应，物质失去氧的反应称为还原反应。物质失去氧的性质叫做氧化性，具有氧化性的物质可做氧化剂；物质夺取氧的性质叫做还原性，具有还原性的物质可做还原剂。氧气是常见的氧化剂，氢气、碳和__一氧化碳__是常见的还原剂。 2.氢气与一氧化碳的比较 物质 氢气 一氧化碳 可 燃 性 反应 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2 现象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有__水雾__生成 蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变__浑浊__的气体 还 原 性 反应 CuO＋H2__Cu＋H2O__ CuO＋CO__Cu＋CO2__ 装置 还 原 性 现象 黑色固体变成__红色__；试管壁上有水珠生成 黑色固体变成红色；澄清石灰水变浑浊 相同点 H2、CO等可燃性气体在使用前必须先__验纯__，防止与空气混合受热时发生爆炸，因此在点燃酒精灯前都要先__通气体(H2、CO)__，排尽装置内的空气，防止爆炸 不同点 ①H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别 ②试管口要略微向下倾斜，为了防止__生成的水冷凝进入试管底部使试管破裂__ ③导管要伸入试管底部是为了__排尽装置内的空气，防止爆炸__ ①CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用__澄清石灰水__鉴别 ②尾气要燃烧或进行收集，防止污染环境 3.工业上用一氧化碳与赤铁矿的反应炼铁 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 易错自纠 下列转化关系正确的打“√”，错误的打“×”。 1．CO2 H2CO3(　√　) 2．Fe2O3Fe(　√　) 3．SFeS (　√　) 4．CuOCu(OH)2(　×　) 5．FeFe2O3Fe(OH)3(　×　) 6．CuOCuSO4CuCl2(　×　) 7．SSO2H2SO4(　×　) 8．CO2Na2CO3NaOH(　√　) 学科网（北京）股份有限公司 $