第2部分 第22讲 酸和碱-【精彩三年】2023中考科学中考基本功教师用书配套word（浙教版）

第22讲　 酸和碱 主干梳理 1．酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的指示剂有紫色石蕊试液(遇酸变红，遇碱变__蓝__)和无色酚酞试液(遇酸无色，遇碱变__红__)。 2．pH：溶液酸碱性强弱程度(酸碱度)的表示方法，取值范围通常在0～14之间。pH>7，溶液呈碱性；pH＝7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性。 3．使用pH试纸测定物质酸碱性强弱的方法：用__洁净__的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。 1．在水中电离时，生成的阳离子全部是__氢离子(H＋)____的化合物叫做酸。 2．常见的酸：常见的三种强酸是盐酸、硫酸和硝酸。人的胃液中含有__盐酸__，可乐等饮料中含有碳酸。 1．盐酸的特性 (1)浓盐酸是无色液体，具有__挥发性__，会挥发出具有刺激性气味的氯化氢气体。氯化氢气体极易溶于水，因此在瓶口可看到__白雾__。 (2)稀盐酸能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3)，因此可用__硝酸银__溶液和稀硝酸来检验氯离子的存在。 2．硫酸的特性 (1)浓硫酸具有__吸水性__、脱水性和很强的腐蚀性。 (2)浓硫酸稀释：应把__浓硫酸__沿着容器壁慢慢地注入__水__中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 (3)稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀[Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3]，因此可用__硝酸钡__溶液和稀硝酸来检验硫酸根离子的存在。 3．硝酸也是一种重要的强酸，具有很强的腐蚀性，见光易分解。 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有__氢离子(H＋)__，所以它们具有相似的化学性质。 1．与指示剂的显色反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 2．与活泼金属反应产生氢气，如： Fe＋2HCl===__FeCl2＋H2↑__ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 3．与某些金属氧化物反应，可用于金属除锈，如： Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__ CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 4．与碱发生反应，如： NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4===__CuSO4＋2H2O__ 5．与某些盐反应，如： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl===__2NaCl＋H2O＋CO2↑__ 1．在水中电离时，生成的阴离子全部是__氢氧根离子(OH－)__的化合物叫做碱。 2．常见的可溶性碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等，Ca(OH)2微溶。可溶性碱在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子。 1．氢氧化钠俗称__烧碱__或苛性钠，白色固体，极易溶于水，溶解时放热，易潮解，有腐蚀性，要密封保存。应用于造纸、制皂等行业。 2．氢氧化钙俗称__熟石灰__或消石灰，白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水。 碱的通性(指可溶性碱)：都含有__氢氧根离子(OH－)__，具有相似的化学性质。 1．与指示剂的显色反应：碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 2．与某些非金属氧化物反应，如： ①2NaOH＋SO2===__Na2SO3＋H2O__应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体。 ②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 应用：澄清石灰水可用于检验__CO2__气体。 3．与酸反应生成盐和水。 4．与某些可溶性盐发生复分解反应，如： ①2NaOH ＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 现象：产生蓝色絮状沉淀。 ②3NaOH ＋FeCl3===__3NaCl＋Fe(OH)3↓__ 现象：产生红褐色沉淀。 ③Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ 应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠。 1．酸碱反应：酸与__碱__作用生成盐和水的反应，属于复分解反应中的一种。 如用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。 2．酸碱反应的实质：__OH－和H＋结合生成H2O分子(或OH－＋H＋===H2O)__。 【实验突破】氢氧化钠变质的探究 1．NaOH变质的原因 变质反应的化学方程式为2NaOH＋__CO2__===__Na2CO3__＋H2O。 2．确定NaOH是否变质的方法 物质类别 试剂选择 现象 化学方程式 酸 过量稀盐酸 产生气泡 __Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__ 碱 BaCl2溶液 产生白色沉淀 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 盐 CaCl