第2部分 第21讲 二氧化碳-【精彩三年】2023中考科学中考基本功教师用书配套word（浙教版）

第21讲　二氧化碳 主干梳理 1．物理性质：无毒、无色、无味的气体，密度比空气__大__，能溶于水。固体二氧化碳俗称干冰，可直接升华，是一种低温制冷剂。 2．化学性质 (1)通常情况下，既不能燃烧，也不支持燃烧；不能供给呼吸。 (2)二氧化碳能跟水反应生成碳酸，化学方程式：__CO2＋H2O===H2CO3__，碳酸可以使紫色石蕊试液变成__红色__，但碳酸不稳定，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。 (3)二氧化碳能与可溶性碱反应 ①CO2＋Ca(OH)2===__CaCO3↓＋H2O__(CO2气体的检验，能使澄清石灰水变浑浊)。 ②CO2＋2NaOH===__Na2CO3＋H2O__(CO2气体的吸收，无明显现象)。 3．二氧化碳的制取(详见实验突破)。 1．臭氧层的作用 太阳光中的紫外线对人的皮肤、眼睛甚至免疫系统都会造成伤害。它还会影响水生生物的生长，破坏植物体内的叶绿素，从而阻碍各种农作物和树木的光合作用。而臭氧层则能吸收大部分的紫外线，对生物起到保护的作用。 2．温室效应 (1)成因：由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，再加上森林面积因乱砍滥伐而急剧减少，使大气中二氧化碳的含量增加较快。 (2)利弊：温室效应是保证地球上的气温适于动植物生存的必要条件，适度的温室效应对于人类和各种动植物来说是非常有益的。但过分的温室效应可使大气温度过高，引起气候反常，给人类带来灾难。 3．空气污染物 空气污染物有SO2、烟尘、汽车尾气、可吸入颗粒物等，这些污染物主要是由煤、石油的燃烧，工业废气任意排放等人类活动造成的。目前计入空气质量指数的污染物有SO2、CO、NO2、O3和颗粒物等。 4．防治空气污染的方法 制定环境保护法律法规(环境保护是我国的一项基本国策)，控制污染源，减少废气的排放，提倡使用无污染能源，加强空气质量预报，改善环境状况，积极植树造林、种草等。 【实验突破】二氧化碳的制取 1．工业制法：__CaCO3CaO＋CO2↑__。 2．实验室制法 (1)原理：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__(注意：不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发使CO2不纯；也不能用硫酸，因为反应产生的硫酸钙微溶于水，阻止碳酸钙跟硫酸反应)。 (2)装置：块状固体和液体反应，不加热，如图所示。 (3)收集方法：向__上__排空气法。 (4)验满方法：将__燃着的木条__放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。 【名师点拨】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。二氧化碳的主要性质：密度比空气大，能溶于水，能跟水、Ca(OH)2、NaOH等反应。二氧化碳的主要用途有灭火、制汽水、人工降雨、植物光合作用、作制冷剂等。 易错自纠 下列说法正确的打“√”，错误的打“×”。 1．二氧化碳用作大棚蔬菜的气体肥料。(　√　) 2．空气污染物CO2是引起温室效应加剧的主要原因。 (　×　) 3．稀盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2。(　×　) 4．将燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是CO2 。(　×　) 5．将带火星的木条伸入收集二氧化碳的集气瓶中，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。(　×　) 6．将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明CO2显酸性。(　×　) 7．二氧化碳灭火只是利用了其物理性质。(　×　) 学科网（北京）股份有限公司 $