第2部分 第19讲 水和溶液-【精彩三年】2023中考科学中考基本功教师用书配套word（浙教版）

第19讲　水和溶液 主干梳理 1．海陆间水循环的5个环节 (1)蒸发 (2)水汽输送 (3)降水 (4)地表径流(地下径流) (5)下渗 2．海陆间水循环的意义 (1)使地球上的水、大气、岩石和生物发生了密切的联系。 (2)使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 1．电解水时(如图所示)，在正极产生__氧气__，在负极产生__氢气__。二者体积比为__1∶2__，质量比为__8∶1__。 2．电解水实验说明水是由氢元素和__氧元素__组成的。 1．物理性质 纯水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体；在标准大气压下，水的凝固点是0 ℃，沸点是__100__℃__，水的密度在4 ℃时最大，为1 g/cm3。 2．化学性质 (1)常温下化学性质稳定。 (2)在通电条件下分解：2H2O2H2↑＋O2↑。 (3)非金属氧化物＋水→酸：CO2＋H2O===H2CO3，能与水反应生成酸的还有SO2、SO3等。 (4)金属氧化物＋水→碱：CaO＋H2O===Ca(OH)2，能与水反应生成碱的氧化物还有K2O、Na2O、BaO等。 (5)CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，白色粉末变蓝色，可用于检验水。 分类 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 __均一__、稳定 下沉 上浮 举例 糖水、汽水、硫酸铜溶液等 石灰水、 泥水等 牛奶、肥皂水 1．饱和溶液与不饱和溶液 我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__饱和溶液__，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__不饱和溶液__。饱和溶液与不饱和溶液一般情况下可相互转化(溶解度随温度升高而增大)，其转化关系：饱和溶液不饱和溶液 2．浓溶液(溶有较多溶质)和稀溶液(溶有较少溶质) 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但对同一种溶液，相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。 【名师点拨】 1．判断溶液属于饱和状态的方法 (1)溶液中有部分固体未溶解。 (2)加入固体后溶液中溶质的质量分数没有变化等。 2．判断溶液属于不饱和状态的方法 (1)加入固体能继续溶解。 (2)加热蒸发溶剂没有晶体析出。 (3)降温后溶液中没有晶体析出(适用于溶解度随温度升高而增大的物质)。 3．相同温度下，同种溶质在同种溶剂中，饱和溶液的溶质质量分数相同。 1．溶解性：用来定性描述物质的溶解情况，一般用易溶、可溶、微溶、难溶来描述。 2．固体溶解度：在一定温度下，某物质在__100__克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。大多数固体的溶解度随温度的升高而__增大__，而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度一般随温度的升高而减小，但随压强的增大而__增大__。 1．溶液中溶质的质量分数：__溶质__质量与溶液质量之比。 2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。 3．公式：溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100%。 1. 原理：溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量不变。 2．公式：m1×w1＝m2×w2 m1、m2——稀释或浓缩前后溶液的质量 w1、w2——稀释或浓缩前后溶液中溶质的质量分数 3．溶液配制的步骤 (1)计算(溶剂和溶质的质量或体积)。 (2)称量或量取(固体用天平称取；液体用量筒量取)。 (3)溶解。 (4)装瓶并贴上标签。 1．晶体——具有规则的几何形状的固体。不同的晶体具有不同的形状。 2．结晶——从饱和溶液中析出固态溶质的过程。 3．获得晶体的两种方法 (1)蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠。 (2)冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。 1．水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。 2．水净化的方法：吸附、沉淀、过滤、__蒸馏__。 3．水污染的防治：加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。 【实验突破】实验一__一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 用氯化钠固体配制溶液 1．所需仪器及作用 (1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)仪器的作用 ①玻璃棒的作用是__搅拌__，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率。 ②量筒的作用是__量取__液体的体积。 2．操作步骤 (1)计算：计算所需溶质的质量和水的__体积__。 (2)称量：用__托盘天平__称取一定质量的固体。 (3)量取：用量筒量取一定体积的水。 (4)溶解：将固体倒