第2部分 第17讲 质量守恒定律及化学方程式-【精彩三年】2023中考科学中考基本功教师用书配套word（浙教版）

第17讲　质量守恒定律及化学方程式 主干梳理 1．概念：在化学反应中，参加__化学反应__的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．微观解释：化学反应前后原子的__种类__不变、原子的__数目__没有增减。 3．注意 (1)参加化学反应的各物质的质量不包括虽然是反应物却未参加反应的部分。 (2)生成的各物质的质量包括生成的__沉淀__和逸出的气体的质量。 4．应用 (1)解释化学变化和生活中的一些现象，如镁条燃烧后生成的物质比镁条的质量大。 (2)推断某反应物、生成物的元素组成、化学式、质量比等。 (3)判断化学方程式书写是否正确。 (4)利用质量守恒定律进行化学方程式的配平及有关计算。 化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。 1．书写原则 (1)以客观事实为依据，写出反应物和生成物。 (2)要遵守__质量守恒定律__，即在化学方程式左、右两边各原子的种类及数目必须相等。 (3)说明反应条件和生成物的状态。 2．书写注意事项 (1)根据反应事实，在式子的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间用等号；反应物或生成物之间用“＋”号连接。 (2)在等号的上方或下方注明__反应条件__，如加热(通常用“△”表示)、点燃、高温、高压、通电、催化剂等。 (3)“↑”或“↓”：如果反应物中无气体，则生成物中的气体化学式右边标注“↑”；如果是在溶液中发生的反应，且反应物中无固体，则生成物中的固体化学式右边标注“↓”。 3．配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、氧化还原法等，各方法可综合运用。 4．读法：“＋”读作“__和__”，“===”读作“生成”。 5．意义 (1)质：表示什么物质参加反应，生成什么物质及反应条件。 (2)量：表示反应物、生成物各物质间的质量比及各物质间分子(或原子)的个数比。 1．根据化学方程式进行计算的一般步骤：设未知量→写出化学方程式→写出相关物质的相对分子质量和已知量→列出比例式、求解→对问题做出简明回答。 2．注意 (1)化学方程式必须__配平__。 (2)计算有关物质的质量比时，相对分子质量要乘前面的__化学计量数__。 (3)__单位__必须统一。 (4)如果是不纯物，那么必须换算成__纯物质__的质量代入计算。 1．化合反应：由两种或两种以上的物质生成__一种__物质的反应。(A＋B===AB) 2．分解反应：由__一种__物质生成两种或两种以上的物质的反应。(AB===A＋B) 3．置换反应：由一种__单质__跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (A＋BC===AC＋B) 4．复分解反应：由两种__化合物__互相交换成分生成两种新的化合物的反应。(AB＋CD===AD＋CB) 【实验突破】质量守恒定律的验证 1．实验原理：(1)4P＋5O22P2O5 (2)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2．实验方案及设计 (1)图1为白磷燃烧前后质量的测定 (2)图2为氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定 3．实验步骤 (1)将锥形瓶放在天平托盘上，调节天平__平衡__。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的玻璃管在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。 (2)将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放在天平托盘上，观察天平是否平衡。 4．实验结果：天平仍保持平衡。 5．实验结论：参加__化学反应__的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 6．注意事项：探究质量守恒定律时，若反应物或生成物中有气体，则应在__密闭__装置中进行。 【名师点拨】理解质量守恒定律要抓住五个“不变”，即反应物和生成物总质量不变、元素种类不变、原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变；两个“一定改变”，即物质种类一定改变、构成物质的分子种类一定改变；一个“可能改变”，即指分子总数可能改变。 易错自纠 下列说法正确的打“√”，错误的打“×”。 1．铜粉在空气中加热后质量增加，不遵守质量守恒定律。(　×　) 2．根据质量守恒定律，2 g冰熔化可得到2 g水。(　×　) 3．3 g镁和3 g氧气充分反应会生成6 g氧化镁。(　×　) 4．化学反应前后原子种类、数目一定不变，但分子数目可能发生改变。(　√　) 学科网（北京）股份有限公司 $